山东省聊城市2015-2016学年高一化学人教版必修2导学案：第1章第2节元素周期律.doc

第二节　元素周期律 第1课时　原子核外电子的排布　元素周期律 目标　 1.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。 2.了解核外电子分层排布的规律。 3.了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。 4.理解元素周期律的内容和实质。 一、原子核外电子的排布 1.核外电子的分层排布 在多电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的，通常在离核____的区域运动；能量高的，通常在离核____的区域运动。核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。其关系如下： 电子层(n)符号 　　　　　　 离核远近能量高低 近远 低高 2.原子核外电子的排布规律 3.(1)原子(离子)结构的表示方法，如下所示： (2)原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。如： Na＋____________　Cl－____________ 阳离子：核外电子数小于核电荷数。 阴离子：核外电子数大于核电荷数。 点拨　①电子层实质上是一个“区域”，或者说是一个“空间范围”，它与宏观上层的含义完全不同。 ②核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。如钙原子由于受最外层电子数不超过8个的限制。其原子结构示意图为而不应该是。 [议一议] 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)锂的原子结构示意图是(　　) (2)某原子M层电子数为L层电子数的4倍(　　) (3)某离子M层和L层电子数均为K层的4倍(　　) (4)离子的核电荷数一定等于其核外电子数(　　) 二、元素周期律 1.原子结构的周期性变化 (1)元素原子核外电子排布的周期性变化 规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现________________的周期性变化(第一周期除外)。 (2)元素原子半径的周期性变化 规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现________________的周期性变化。 2.元素性质的周期性变化 (1)元素主要化合价的周期性变化 规律：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现__________，最低负化合价呈现__________的周期性变化。 点拨　元素化合价的“三个二” ①二“特殊”。 F无正价，O无最高正价； ②二“只有”。 金属只有正价，只有非金属才有负价； ③二“等式”(主族元素)。 最高正价＝最外层电子数， |最低负价数值|＋|最高正价数值|＝8。 (2)元素金属性、非金属性的周期性变化 ①Na、Mg、Al与水(或酸)反应的比较 Na Mg Al 规律(同周期从左到右) 单质与水(或酸)反应 与冷水________反应，产生氢气 与冷水几乎不反应，与沸水反应________，放出氢气；与酸反应________，放出氢气 与酸反应________，放出氢气 从水或酸中置换H2能力逐渐减弱 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 NaOH　____碱 Mg(OH)2　________碱 Al(OH)3 ________氢氧化物 最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱 ②Si、P、S、Cl四种元素性质的比较 Si P S Cl 规律(同周期从左到右) 单质与氢气反应的条件 高温 磷蒸气与氢气能反应 加热 光照或点燃时发生爆炸而化合 与H2化合能力逐渐增强 形成的气态氢化物的热稳定性 SiH4____________ PH3____________ H2S____________ HCl____________ 氢化物稳定性逐渐增强 最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性强弱 H2SiO3____酸 H3PO4__________酸 H2SO4____酸 HClO4强酸(比H2SO4酸性 ) 最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强　　 结论：随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性呈现周期性的变化。 3.元素周期律 内容：________________________________________________________________________。 实质：元素周期律是________________________发生周期性变化的必然结果。 点拨　①元素的性质包括：原子半径、元素的主要化合价、金属性、非金属性等。 ②物质的性质： 物理性质：颜色、状态、气味、挥发性、溶解性、密度、硬度、熔沸点、导电性、延展性等。 化学性质：氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等。 [议一议] 在第三周期元素中，除稀有气体元素外： (1)原子半径最小的元素是________(填元素符号)。 (2)金属性最强的元素是________(填元素符号)。 (3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(用化学式回答，下同)。 (4)最不稳定的气态氢化物是________。 (5)最高价氧化物对应水化