1.2.2.1酸碱盐在水溶液中电离.ppt

在水溶液中的 酸碱盐 电离 汽车要加油， 我要喝红牛！！ Na+和K+分布在生物细胞内外，参与体内重要的代谢活动和神经、肌肉对外界的应激，保持Na+和K+浓度对维持人体正常生理活动起着非常重要的作用。剧烈运动时，因为大量排汗而流失了电解质，导致Na+和K+浓度过低，可能引起水肿，面色潮红，脱发，恶心，呕吐，肌肉痉挛。为了保持体液中Na+和K+的浓度不变，就必须补充电解质。正因如此，很多运动饮料都添加氯化钠或氯化钾。 你Get到了哪些信息？ * 1.电解质能提供离子 2.氯化钠和氯化钾都是电解质 夏天出了很多汗的手不能去接触或擦拭电器，否则容易发生触电事故。 取走电线时应该用干燥的木杆或竹竿挑走，切不可直接用手拿走。 为什么出了很多汗的手可以导电？ * 溶液导电的原因是什么？ 导电的本质：电荷定向移动形成电流。 铜丝导电是因为有可以自由移动的电子氛。 果汁电池说明一些溶液可以代替电源，也可以代替铜丝导线。 思考：只要有离子就导电吗？ 原因：高温熔融或溶于水才产生自由移动的离子。 氯化钠固体熔融或溶于水才导电。 微观： 宏观：不接通电源时：溶解后无明显现象 接通电源时： 灯泡亮 化学语言——电离方程式：NaCl = Na+ +Cl- （重要）电离：在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程 * 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 如 HCl NaOH NaCl NaO2 H2O 非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物 讨论： （1）已知铁丝铜丝等金属、盐酸能导电，则金属、盐酸为电 解质吗？ 金属是单质，盐酸是混合物，所以Fe、Cu、盐 酸既不是电解质，也不是非电解质。 电解质和非电解质研究的对象是化合物 电解质只有5种：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 非电解质：大部分有机物（如蔗糖、酒精），非金属氧化物（如二氧化碳） 既不是电解质也不是非电解质：单质、混合物 （2）NaCl晶体、液态HCl，纯H2SO4均不导电，则NaCl与 HCl、纯H2SO4均不是电解质吗？电解质导电的条件是什么？ NaCl晶体中的Na+与Cl-不能自由移动，液态 HCl未发生电离离子也不能自由移动，故两者 都不能导电。但NaCl溶于水或熔融时， HCl 溶于水时，能电离出自由移动的离子，能导电。 电解质导电的条件是溶于水或熔融状态。 （3）CO2,NH3 ,SO2 ,SO3，Cl2的水溶液均能导电，它们是 电解质吗？电解质导电的本质是什么？ 不是。电解质是在水溶液或熔融状态下自身能发生电离的化合物，而上述化合物的水溶液之所以导电，是因为它们与水反应生成了电解质H2CO3、NH4OH、H2SO3、H2SO4电离出离子，而非自身电离的离子。所以他们都是非电解质。 电解质导电的本质是：电解质自身在水溶液 或熔融状态下能电离出自由移动的离子。 写出HCl，H2SO4，HNO3的电离方程式。 HNO3=H+ +NO3- H2SO4=2H+ +SO42- HCl=H+ +Cl- 酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 写出NaOH，KOH，Cu(OH)2的电离方程式。 NaOH=Na+ +OH- KOH=K+ +OH- Cu(OH)2=Cu+ +2OH- 碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物 写出NaCl，NH4Cl，K2SO4的电离方程式。 NaCl=Na+ +Cl- NH4Cl=NH4+ +Cl- K2SO4=2K+ +SO42- 盐：电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物 * （1）强电解质（溶于水的部分全部电离）：强酸、强碱、多数盐 （2）弱电解质（溶于水的部分不完全电离）：弱酸、弱碱、少数盐、水 （3）不考虑强弱：活泼金属氧化物 5种电解质可按强弱分类 为什么实际上不同电解质溶液导电，小灯泡亮度不同？ 纯水不能使小灯泡亮，为什么也是电解质？ BaSO4、CaCO3是难溶于水的物质，也因此在水溶液中浓度很低，导电性微弱，不能使小灯泡亮，但它们溶于水的部分完全电离，他们是强电解质还是弱电解质？ 判断电解质强弱的关键是： 看溶于水的部分是否完全电离 而不是看其溶解了多少 判断是否电解质的条件之一：是否导电（灵敏电流计有偏转），而不是能否使小灯泡亮 纯水不能使小灯泡亮，为什么也是电解质？ 强电解质的导电能力一定比弱电解质强吗？ * 影响电解质溶液导电能力强弱的因素是什么？ 能自由移动的离子的浓度 离子所带电荷数 1mol/LCuSO4溶液 1mol/LNaCl溶液 谁的导电能力强？ 1mol/LCuSO4溶液 电离方程式书写原则： 1、强