研究电解质在溶液中化学反应.ppt

离子反应必须全部是离子参加的反应？ （ ） × × 2NaCl + Ca(NO3)2 → 2NaNO3 + CaCl2 （ ） 　 Zn + 2H+ → Zn2+ + H2↑(是离子与原子之间) 　 NH3 + H+ → NH4+ 　(是离子与分子之间) 六、书写离子方程式的注意事项： （拆与不拆） 只有在水溶液中进行时，才可写成离子方程式。 拆开条件:全溶于水和完全电离. 只把可溶性强电解质用离子符号表示， 包括强酸、强碱和可溶性盐。 其余均用化学式表示。 1．难溶于水的物质、难电离的物质(弱酸、弱碱、水)、单质、氧化物、气体、胶体、非电解质一律写化学式。 如： （1）碳酸钙与盐酸反应 （2）氧化钠与水反应 （3）醋酸与氢氧化钠溶液反应 （4）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 （7）二氧化锰和浓盐酸反应 MnO2＋4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑＋2H2O 说明： 如：醋酸、氨水都不可以拆成离子形式。 H2O+CO2== 2H++CO32-是不可能发生的。 a、离子方程式中的H+必定为强酸，弱酸是不可以写出H+的。 b、可以将H+看成盐酸或稀硫酸，酸根离子加上Na+看成某钠盐，如碳酸钠等等。 c、同样，OH-必须为强碱，可看成NaOH，不可看成为NH3?H2O。 反应规律:强酸制取弱酸,或强碱制取弱碱。 ①只有在水溶液中进行时，才可写成离子方程式。 如：固体间的反应，一般不写离子方程式。如C还原Fe2O3；一般浓硫酸写化学式，浓盐酸和硝酸写成离子形式。 如固体与浓硫酸之间的反应： Cu(固)与H2SO4(浓)的反应： Cu+2H2SO4(浓)→CuSO4+SO2↑+2H2O NaCl(固)与H2SO4(浓)的反应： 2NaCl(s)+H2SO4(浓)→Na2SO4+2HCl↑ 3）书写离子方程式的注意事项： ②把握好拆与不拆： 拆：强酸、强碱和可溶性盐（可溶性强电解质） 在离子方程式中这些物质用离子的形式表示。 不拆：单质、气体、氧化物、难溶物、难电离物、非电解质（如H2O；弱酸H2SO3、H2CO3、H3PO4、H2S；弱碱NH3·H2O；弱酸的酸式根HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HCO3-、HS-等） 在离子方程式中这些物质用化学式表示。 如：（1）碳酸钙与盐酸反应 CaCO3＋2H+→Ca2++CO2↑＋H2O （2）氧化钠与水反应 Na2O+H2O→2Na++2OH- （3）醋酸与氢氧化钠溶液反应 CH3COOH＋OH-→CH3COO-＋H2O （4）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 SO2＋2OH-→SO32-＋H2O SO2＋OH-→HSO3- （5）二氧化锰和浓盐酸反应 MnO2＋4H++2Cl-→Mn2++Cl2↑＋2H2O 3．反应物中微溶物： 处于溶液时写离子符号; 处于浊液或固体时写化学式; 生成物中的微溶物一律写化学式。 如：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等 （1）将CO2通入澄清石灰水中 Ca2+ + 2OH- + CO2 → CaCO3↓ + H2O （2）向石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2 + CO32- → CaCO3↓ + 2OH- （3）向CaCl2溶液中加Na2SO4溶液： Ca2+ + SO42- → CaSO4↓ 4．铵盐与碱溶液反应，条件不同，离子方程式写法不同。 常温：NH4++H2O→NH3?H2O 加热：NH4++H2O NH3↑+H2O 口 诀： 单质氧化物 写成化学式 对于酸式根 强分弱不分 处理微溶物 清拆浊不拆 要拆强酸、强碱、可溶盐 不拆弱酸、弱碱、气体沉 * * 第二节研究电解质在溶液中的化学反应 第七章 “氯化钠在电流作用下产生了钠离子和氯离子。”这种说法对吗？ 一、电解质与非电解质 凡是在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质； 凡是在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。 如： H2SO4 BaSO4 CaCO3 C2H5OH SO2 Fe Cl2 空气 必须是本身电离 思考： １．能够导电的物质全是电解质。 ２．溶液导电与金属导电的区别与联系？ 3、电解质都有自由移动的离子。 4、 HCl以及NH3是否为电解质？ 必须在水溶液里或熔化状态下 不一定 带电荷的微粒：电子 ；阴阳离子 HCl 是电解质，但盐酸不是； NH3是非电解质，NH3?H2O是电解质。 注意: 1.电解质、非电解质是化合物； 2.电解质导电须