上海闸北区培训机构闸北公园附近最好的补习班高中化学(非金属元素).doc

闸北新王牌 卤素 1、卤素的原子结构 卤素的原子结构示意图 相似性 最外层电子数均为7个，易得1个电子。分子均为双原子分子。 离子半径大于对应的原子的半径。 化学性质活泼，具有氧化性。 递变性：随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子或离子半径增大。 2、卤素单质的物理性质 单质 颜色、状态 (常态) 密度 熔点 (℃) 沸点 (℃) 溶解度 (100克水中) F2 淡黄绿色气体 1．69 g·L—1 —219．6 —188．1 与水反应 Cl2 黄绿色气体 3．214 g·L—1 —101 —34．6 226cm3 Br2 深红棕色液体 3．119 g·cm—3 —7．2 58．78 4．16g I2 紫黑色固体 4．93 g·cm—3 113．5 184．4 0．029g 相似性：都有颜色、有毒，不易溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。 递变性：随着原子序数的增大，颜色加深、状态由气态到液态到固态，熔沸点也升高。 3、卤素单质的化学性质 ①、与金属反应：生成金属卤化物 注意 （需要水作为催化剂） ②、与H2反应：生成卤化氢 单质 反应条件 方程式 生成氢化物的稳定性 F2 冷暗处爆炸 H2 + F2 == 2HF HF很稳定 Cl2 光照 H2 + Cl2 2HCI HCl稳定 Br2 高温 H2 + Br2 2HBr HBr较不稳定 I2 高温、持续加热 H2 + I2  2HI HI很不稳定  ⑤、卤素单质间的置换反应 总结：卤素单质化学性质的变化规律 卤离子的检验 离子 检验试剂 主要实验现象 有关反应方程式 加入、玻璃片检验 产生的气体能腐蚀玻璃片 AgNO3溶液、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 AgNO3溶液、稀硝酸 加氯水和CCl4 生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀 CCl4层呈橙红色 AgNO3溶液、稀硝酸 滴入淀粉溶液后滴入氯水 生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀 淀粉溶液变蓝 几个特殊性质 F是卤族元素中唯一无正价的元素，无含氧酸。（注意必威体育精装版研究表明F可能也存在正价，特此说明。） 其他卤素与水反应都是歧化反应，而F2与水却是将水中的O氧化。 在卤化银中，AgF是唯一可溶的。 CaF2、MgF2难溶于水，其他卤化钙（镁）均易溶于水。 氢氟酸可与SiO2反应生成气态SiF4（腐蚀玻璃），其他氢卤酸无类似反应。 氟化物多有毒，卤化氢中，HF熔沸点最高。 氢卤酸中HF是唯一的弱酸，其他的均为强酸。 I2与淀粉反应显蓝色。 卤素的应用：卤化银具有感光性等 萃取和分液 原理：利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来。 操作步骤：①混合振荡；②静置分层；③分液。 注意事项 萃取剂必须具备三点：①萃取剂和原溶剂互不混溶；②萃取剂和溶质互不发生反应；③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作中的一个步骤。分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从下口放出，当下层液体刚好放完时立即关闭活塞，不要让上层液体从下口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出。 从海水中提取溴和碘 （一）海水中提取溴和碘 1.提取溴 步骤： 1.浓缩 2.氧化 3.提取 原理：Cl2+2Br- ＝ Br2 + 2Cl-- 2.提取碘 碘是非金属元素。但是,碘在海水中含量太低,仅有0.06g/L目前还不能直接从海水中提取碘。海洋植物,如海带、马尾藻等有吸附碘离子的特殊能力,它们能把海水中的碘富集到是海水中的10万倍以上。所以通常从海带或马尾藻中提取碘。 碘元素以碘离子的形式存在，先把这些植物烧干，灼烧成灰（烧去有机物），再用水浸泡；使其大部分的碘离子转入水中，最后选用氧化剂将其氧化成单质碘。 三、［小结］ 1、卤素间可发生置换反应。氯能把溴、碘从它们的卤化物中置换出来，所以氯比溴、碘活泼；溴能把碘从其化合物中置换出来，所以溴比碘活泼。实验证明，氟的性质比氯、溴、碘更活泼，能把氯等从它们的卤化物中置换出来。 结论：单质氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 卤离子还原性：Cl– Br– I– 2、碘与淀粉变蓝，碘离子无此性质。（氟、氯、溴的单质遇淀粉无此现象，这是碘的特性。）因此，可用此性质来检验碘的存在。 硫及其化合物 知识体系 二、硫及其重要化合物的主要性质及用途 1．硫 （1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫等。 （2）化学性质：硫原子最外