显酸性溶液原物质不一定是酸.doc

显酸性的溶液原物质不一定是酸，显碱性的溶液原物质不一定是碱。例如：碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱而是盐。氨水显碱性，但不是碱而（一水合氨）是碱。测定溶液的酸碱性常用指示剂，需要注意的是酸或碱的溶液使指示剂变色，千万不要说酸或碱溶液变色。 复分解反应的条件（反应物）：反应物中没有酸，则反应物必须全溶。 复分解反应的条件（生成物）：生成物中有水、气体、或沉淀生成。 5、常见可溶性碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化钾 常见不溶性盐：红褐色沉淀：氢氧化铁 蓝色沉淀：氢氧化铜 不溶于酸的沉淀：硫酸钡 、 氯化银 溶于酸有气体产生的沉淀：碳酸钙、碳酸钡 溶于酸但无气体产生的沉淀：氢氧化镁 、氢氧化铝 蓝色溶液:硫酸铜、 黄色溶液：氯化铁、 浅绿色溶液：硫酸亚铁、 这个反应可以用来制造氢氧化钠。 相同温度下，不同物质的溶解能力不同，溶解能力强的物质，很浓的溶液可能仍为不饱和溶液，溶解能力弱的物质，很稀的溶液可能已经饱和；因此，对于不同溶质的溶液饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；而对于同一温度下，同种溶质的同种溶液来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 3. 溶液“浓、稀” 与饱和、不饱和的关系 （1）溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量的多少，溶质相对溶剂来说比较多则浓，少则稀，与温度无关。饱和和不饱和是溶质溶解是否达到最大限度，受温度和溶剂量两个条件的限制，与溶液的浓稀无关。 （2）相同温度下，不同物质的溶解能力不同，溶解能力强的物质，很浓的溶液可能仍为不饱和溶液，溶解能力弱的物质，很稀的溶液可能已经饱和。 （3）对于同一种溶质的同种溶液来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。 。影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高，气体溶解度越小；② 压强：压强越大，气体溶解度越大。 4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬） 有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al 5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢（混合物） （1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝） （5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质 引起变质的因素 物理：高温、紫外线等; 化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等 一、有机合成材料 有机高分子材料 （1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 合成有机高分子材料 （三大合成材料） ： 塑料、 合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶； 合成橡胶 （3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）： 点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 （4）鉴别羊毛线和合成纤维线： 物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线； 化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。 （2）解决途径： ①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各种废弃塑料 取少量化肥放入试管再加入NaOH，微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，证明含NH4+离子。 一、初中化学常见物质的颜色??（一）、固体的颜色??1、红色固体：铜，氧化铁??2、绿色固体：碱式碳酸铜??3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体??8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）??9、红褐色固体：氢氧化铁?? （二）、液体的颜色??12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液??13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液??14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液??（三）、气体的颜色??数气体。?? 二、初中化学溶液的酸碱性??1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）??2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）??3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液? ?三、初中化学敞口置于空气中质量改变的??（一）质量增加的??1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；??2、由于跟水反应而增加的：氧化钙