最强氧化剂最强酸与最强氧化性酸 下.doc

最强氧化剂最强酸和最强氧化性酸 下先看看最强的酸是什么？ 1.最强的单酸是高氯酸，它也是最强的无机单酸，它的酸性是硫酸的10倍，其次是哪个，不好说，我手里没有相关数据，有人说是高溴酸，有人说是偏高碘酸，有人说是有人说是氢碘酸，有人说是氢砹酸。（等我查到数据再补上谁是第二谁是第三单酸） 最强的有机酸是三氟甲磺酸，它属于超强酸，酸性比高氯酸还强。严格来说他也属于混合酸。 常见的最强有机酸是草酸，它的酸性和亚硫酸基本相当，比亚硫酸略强，强于磷酸 最强的酸，包括单酸和混合酸，那就是氟锑酸，其次是魔酸。 至于“王水”，王水也属于混合酸，它酸性未必比盐酸强多少，但是氧化性却比较强，距离最强酸的标准还差得远，等提到氧化性酸再说它。 你能将强酸拍拍顺序吗？ 酸太多了，许多都没有数据，现将中学出现的酸排排吧第一个，毫无疑问是高氯酸，我们假设高氯酸的酸性为100吧（各个酸对应高氯酸的强度可以计算） 第二个氢碘酸，氢碘酸的酸性大概是高氯酸的0.8，80，至于什么高溴酸，偏高碘酸，氢砹酸，不是中学需要掌握的，氢砹酸理论上是仅次于高氯酸的强酸，可它是放射性元素，没有人去研究使用。 要注意的是氢碘酸很不稳定，光照，受热都会分解成碘和氢气，并且露于空气中的时候很快就会被空气中的氧气所氧化，变成碘沉淀下来，所以实际用处不大。尽管你很强，可是总不能只装在瓶子里看吧...... 第三个，是氢溴酸，酸性是高氯酸的0.4，40 第四个，是硫酸，酸性是高氯酸的十分之一，10 第五个，是盐酸，酸性，约是高氯酸的1/25，近似于4 第六个，是氯酸，酸性和高氯酸相差较多，大约在2--3之间 第七个，高锰酸，大约在2----2.5之间 第八个，硝酸，酸性是高氯酸的六十分之一 第九个，重铬酸，酸性约是高氯酸的百分之一 另外还有个硒酸，酸性基本和硫酸相当，也可放在硫酸的位置。 其中：氢溴酸，氢碘酸，高氯酸，盐酸，硫酸，硝酸被称为六大无机强酸；其中高氯酸，酸性最强，氧化性最强，活泼金属和盐酸反应最快，其次是硫酸；不活泼金属和硝酸反应最快。盐酸最稳定，其次是硫酸；氢碘酸最不稳定，其次是硝酸。 其中，中学阶段掌握盐酸，硫酸，硝酸三大应用广泛的强酸即可，另外三个用的较少。 好了，强酸，最强酸，我们说过了，下面我们来看氧化性酸和氧化性最强的酸 这里说的氧化性酸是酸的中心元素所体现出来的，而不是氢离子的氧化性 先将中学阶段的氧化性酸排排位置：（根据氧化还原电位表） 1.次氯酸，弱酸，电位1.61，数值越大氧化性越强 2.高锰酸，强酸，电位1.51 3.氯酸，强酸，电位，1.45 4.重铬酸，强酸，电位 1.33 5.高氯酸，最强酸，电位 1.19 6.硒酸，强酸，电位 1.15 7.硝酸，强酸，0.96 8.硫酸，强酸，其中H+氧化电位是 0，硫是 0.17 氯气，1.36，氧气，1.23，溴1.07，碘，0.54 双氧水，1.76，铂离子，1.19，金离子，1.4 中学阶段常见的强酸中，高锰酸氧化性最强。 1.双氧水虽然电位较高，但氧为-1价，处于中间不稳定价，会被一些电位不如它的氧化剂氧化，如被氯气氧化，被高锰酸钾氧化 2.氧化性酸的浓度越高，氧化性越强，受热的情况下更强 比如硝酸的电位为0.96，可以氧化碘离子，硫离子，三价铁离子，银离子，汞离子；稀硝酸不能氧化溴离子，但是浓硝酸浓度大，增强了氧化性，却能将溴离子氧化，这时候浓硝酸的氧化还原电位已经超过溴的1.07了，估计为1.15 浓硫酸中心元素硫的氧化性本来很差，由于浓硫酸的浓度很大，甚至可以达到百分百，所以硫元素的氧化性迅速增强，特别是受热的时候氧化性已经和硝酸相当，估计受热的时候电位为1.1，也能将溴离子氧化。稀硫酸就不行。 硝酸由于不稳定，不能加热，否则分解，浓硫酸受热时电位约为1.1，已经不能再变强了，而氯的电位为1.36，所以他们不能氧化氯离子 3.次氯酸盐，高锰酸和高锰酸盐，氯酸和浓盐酸混合就会产生氯气，氧化氯离子，没有其他条件；而重铬酸（盐）必须浓度大些 浓硒酸也能氧化氯离子，和浓盐酸混合，产生氯气，浓硒酸的电位估计增到了1.4，浓硒酸在受热的时候还能将金，铂氧化，这时候其电位估计接近1.5了。 4.由于铂，金性质稳定，属于惰性金属，一般的氧化性酸，甚至氟要和他们化合也要加热，所以不太稳定的氧化性酸不能将铂，金氧化 比如硝酸，因为受热分解，自身的氧化能力由不足以氧化铂金 高锰酸，虽然氧化性很强，但不稳定，强光，受热都会分解，所以也不能氧化铂，金 氯酸也不稳定，以上酸中只有浓热的高氯酸，浓热的硒酸才会和金，铂反应，生成高氯酸金，硒酸金，高氯酸反应很慢。 5.中学已经学了元素周期表，根据规律象硒酸，溴酸，碘酸，高溴酸，高碘酸应该也有强酸性强