2.3原子的构成1.ppt

2.3 原子的结构 -----原子的结构和相对原子质量 汤姆森 高压放电管的阴极射线 电子 原子 一种物质（正电） 电子（负电） 卢瑟福 α 粒子轰击极薄的金箔 原子核 核外电子 质子（带正电） 中子（不带电） 带正电 核电荷数 原子 原子核 核外电子 质子（带正电） 中子（不带电） （带正电） （带负电） （不显电性） 质子数 核外电子数 = = 氢原子 1个质子 0个中子 1个电子 碳原子 6个质子 6个中子 6个电子 1、填写下表 原子名称 氢 碳 氧 钠 铁Fe 质子数 1 6 11 中子数 0 6 8 12 30 核外电子数 8 26 1 6 8 11 26 2、月球土壤含有大量氦-3原子在，它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核内有2个质子和1个中子。氦-3原子中的电子数为( ) A、1 B、2 C、3 D、4 B 观察下表找信息：构成原子的粒子的质量 粒子种类 质量(kg) 质子 1.6726×10-27 中子 1.6749×10-27 电子 质子质量的1/1836 原子的质量由质子和中子的质量决定 原子的大部分质量集中在原子核上 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢H 1 0 1 氧O 8 8 8 钠Na 11 12 11 氯Cl 17 18 17 碳C--12 6 6 6 碳C--13 6 7 6 碳C--13 6 8 6 观察表格，思考下列问题： 1、 所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3、不同原子的原子核核内质子数是否相同？ 2、质子数与中子数一定相等吗？ 4、同种原子的原子核核内质子数和中子数是否相同？ 不是所有的原子都有中子 质子数不一定等于中子数 不同种类的原子，核内质子数不同 同类原子，核内质子数相同，中子数不一定相同 二、原子质量的表示 原子种类 原子质量(kg) 氢 1.67×10-27 氧 2.657×10-26 碳 1.993×10-26 铁 9.288×10-26 ——相对原子质量 　　相对原子质量 = 该原子的实际质量 碳原子质量的1/12 相对原子质量 碳原子质量的1/12 注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，国际单位是１，常省略不写 例题: 已知1个标准碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相对原子质量? 氧原子的相对原子质量= 2.657×10-26Kg = 15.998 答：氧原子的相对原子质量是16。 解： ≈ 16 1.993×10-26Kg×1/12 = 氧原子的质量 碳原子的质量×1/12 根据概念理解计算： １.氢的相对原子质量 ２.碳的相对原子质量 原子种类 原子质量(kg) 氢 1.67×10-27 氧 2.657×10-26 碳 1.993×10-26 ３.碳原子的质量为a㎏，一个原子的质量为 　b ㎏，求该原子的相对原子质量 1 12 12b/a ３.已知一个碳12原子的质量为1.993×10-26㎏，一个氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的实际质量为多少？ 氧原子的相对原子质量= 氧原子的质量 碳原子的质量×1/12 氧原子的质量= 氧原子的相对原子质量 碳原子的质量 × ×1/12 = 16 × 1.993×10-26㎏ ×1/12 = 解： 答：氧原子的原子质量是2.657×10-26㎏ 2.657×10-26㎏ 原子名称 氢 碳 氧 钠 铁Fe 质子数 1 6 8 11 26 中子数 0 6 8 12 30 核外电子数 1 6 8 11 26 相对原子质量 1 12 16 23 56 相对原子质量与质子数和中子数有什么关系？ 相对原子质量=质子数+中子数 规律的应用： 原子种类 质子数 中子 数 核外 电子数 核电荷数 相对原子质量 铜Cu 29 ? ? ? 钙Ca ? 20 20 ? ? 氧O 8 8 ? ? ? 钠Na ? 12 ? 11 ? 氯Cl ? 18 17 ? ? 35 29 29 64 20 20 40 8 8 16 11 11 23 17 17 35 核电荷数=核内质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 综合建模