2.3构成物质的微粒原子和离子.ppt

1.每个水分子是由 和___________构 成，每个氢分子是由 构成，每个氧 分子是由 构成。 2.对比它们的化学性质，氢气具有_______,氧气 能_________，水与它们的化学性质 (填“相同” 或“不同”)，可见当分子不同时其化学性质也不同。所以说分子是保持物质 的最小粒子。 2个氢原子 2个氧原子 1个氧原子 2个氢原子 支持燃烧 化学性质 可燃性 不同 2.3 构成物质的微粒(||)—原子和离子 2.氧气是由 构成的，其化学式为 ，金属汞 是由 构成的，汞的化学式为 。 1.氧化汞分子分解为 和 ，每两个 氧原子结合成 ，许多的氧分子聚集成氧 气，许多 聚集成金属汞。 汞原子 分子 原子 氧原子 1个氧分子 汞原子 O2 Hg 氧化汞分子 汞原子、氧气分子 汞原子 氧原子 探究总结 1.化学变化的实质是： 分子 。 原子 新分子 2.水通电分解的过程中不能再分的粒子是 和 ,所以说原子是___________ 中最小的粒子。 氢原子 氧原子 化学变化 如:C + O2 CO2的变化中，最小的微粒是 和 。 氧原子 碳原子 分解为 重新组合 一、探究总结： 点燃 二、分子与原子 分子 原子 基本性质 不同点 联系 体积小、质量小、不停地运动、微粒之间有间隔 1]原子是化学变化中的最小微粒 2]在化学变化中，原子不能再分 3]原子可以构成分子，也可以直接构成物质 原子构成分子，分子分裂成原子 1]分子是保持物质化学性质的最小微粒 2]在化学变化中，分子可以分成原子 3]分子可以直接构成物质 原子 三、原子的构成 原 子 电 子 原子核 质子 中子 （带正电） （不带电） （带负电） （带正电） （不带电） 核电荷数＝质子数 表4-1 表4-2 示 例 ＝核外电子数 练 习 原子核所带正电荷数称为核电荷数 原子的质量主要集中在原子核上 原子结构示意图的意义 电子层 +14 2 8 4 该电子层上的电子数 核电荷数 原子核 【新知探究】 四、原子结构示意图书写规律 1.第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个。 2.最外层达到8个电子的状态是稳定状态（稳定结构） 3.金属原子最外层电子少于4个，反应中易失电子 非金属原子最外层电子多于4个，反应中易得电子 4.几种常见原子结构示意图 【典例1】下列关于分子的叙述中，正确的是 （ ） A.一切物质都是由分子构成的 B.分子是化学变化中的最小粒子 C.分子是不能再分的一种粒子 D.分子是保持物质化学性质的最小粒子 D 知识点一、分子 【典例2】下列有关原子的说法中，错误的是 （ ） A.原子的质量和体积都很小 B.原子在不停地运动着 C.原子可以构成物质 D.原子很小，不可再分 知识点二、原子 D 下列微粒中保持水的化学性质的最小微粒是 （ ） A. B. C. D. 氢原子 氧原子 C 2.氢气和氯气的反应变化中最小的微粒是( ) A.氢分子 B.氯分子 C.氯化氢分子 D.氢原子、氯原子 D 3.（2012?锦州中考）下列关于分子和原子的说 法正确的是（　　） A．分子可分，原子不可分 B．分子间有间隔，原子间没有间隔 C．分子的质量总比原子的质量大 D．分子、原子都可以直接构成物质 D 4. 用分子的知识解释下列现象，正确的是( ) A．缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动 B．铁丝在空气中不燃烧而在氧气中燃烧，说明空气中和氧 气中的氧分子化学性质不同 C．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热体积变大 D．降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动 A 5.下列物质中属于混合物的是（ ） A C D B C 6.请你分析氢气和氯气的反应中，分子、原子的变化情况。 该变化中分子的种类 (填“改变”或“不变”)， 原子的种类 (填“改变”或“不变”)， 原子的数目 (填