2014-2015年北京高考反应原理综合测试题.docx

PAGE \* MERGEFORMAT9 1．下述实验方案能达到实验目的的是 编号AB C D实验 方案实验 目的实验室制备乙酸乙酯分离乙酸和水验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应2．工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表： 温度/℃0100200300400平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5下列说法正确的是 A．该反应的△H 0 B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率 C．工业上采用5 ×103 kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高 D．t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%， 则该温度时反应的平衡常数的数值为100 3． 分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是 实验事实结论A苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清苯酚的酸性比碳酸强B将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D向2 mL 0.1 mol/L的硝酸银溶液中加入1 mL0.1 mol/L NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成氯化银的溶解度大于硫化银4．下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是 A．鉴别甲苯与己烷B．研究浓度对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 的影响C．检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃的产物乙烯D．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性+ 5．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag+ + 2NH3· H2O Ag(NH3)2 + 2H2O。下列分析不正确的是 A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s) Ag+(aq)＋Cl－(aq) B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强 C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl 6．在不同温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：2NO(g)＋C(s)N2(g)＋CO2(g) ΔH＝﹣213.5 kJ/mol，达到平衡时的数据如下： 温度/℃n（活性炭）/moln（CO2）/molT10. 70_______T2_______0.25下列说法不正确的是 A．上述信息可推知：T1＜T2 B．T1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16 C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (N2) :c (NO)不变 D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小 7.利用常温下氨气与氯气能发生置换反应的性质，在氯碱工业生产中用氨来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图。下列有关说法不正确的是 A．烧瓶中会出现白烟 B．烧瓶中会立即出现喷泉 C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D．烧瓶内氨气与氯气发生的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3:2 8. LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是 A．a处通入O2 B．b处为电池正极，发生了还原反应 C．通入O2的电极发生反应：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O D．该装置将化学能最终转化为电能 9．（11分）电解质的水溶液中存在电离平衡。 （1）醋酸是常见的弱酸。 ①醋酸在水溶液中的电离方程式为。 ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是（填字母序号）。 a．滴加少量浓盐酸b．微热溶液 c．加水稀释d．加入少量醋酸钠晶体 （2）用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 滴定醋酸的曲线是（填“I”或“II”）。 ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是。 ③V1和V2的关系：V1V2（填“”、“=”或“”）。 ④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到