2015届电解池(第1课时).ppt

1、电解NaCl溶液 第一组：电解NaCl溶液 第二组：电解盐酸 * 《练出-14》 考点一、平衡移动与“盐桥”作用《步步高p128和练出-5》 AsO43－＋2I－＋2H＋ AsO33－＋I2＋H2O AsO33－－2e－＋2OH－=AsO43－＋H2O B烧杯中加入NaOH溶液 平衡向逆移动 C2 ：作负极： C1 ：作正极： I2＋2e－ = 2I－ +3 +5 化学能主要转化为热能 作用？ 化学能转化为电能 考点二、燃料电池放电时溶液中的阴、阳离子移动 K ＋、H＋ 正极 附近带负电 聚集阳离子 负极 附近带正电 聚集阴离子 OH－ 《练出-6》 《练出-4》 考点一、平衡移动与“盐桥”作用《练出-8》 Cu(s)＋2Ag＋(aq) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s) 铜为负极: Cu－2e－ = Cu2＋ Fe(NO3)3溶液 总反应：Cu(s)＋2Fe3＋(aq) = 2Fe2＋(s)＋Cu2＋ (aq) Cu2＋水解呈酸性 分析电解过程的思维程序 阳极：失电子能力 金属单质S2- I- Br- Cl- OH- (水) 含氧酸根 F- 除Pt、Au、石墨电极 阴极：阳离子得电子能力 Ag＋Fe3＋ Cu2＋ H＋(酸) Fe2＋Zn2＋H＋(水) Al3＋Mg2＋Na＋Ca2＋K＋ 阴极(H+, Cu2+)： Cu2+＋2e－=Cu 阳极(Cl-, OH-): 2Cl－－2e－= Cl2↑ Cu - 2e－= Cu2+ 《阅读4：注意》 阴极 阳极 氧气 氢 气 阴极(H+, Na+)： 阳极(OH-, SO42-): 2H2O === 2H2 ↑+ O2 ↑ 电解 总反应式： 4OH-- 4e- = 2H2O+O2 ↑ H++2e-=H2↑ 电解质浓度的变化： pH的变化： 溶液复原的方法： 加适量水 增大 不变 Na2SO4溶液 第二组：电解Na2SO4 电解的对象： 水 或 2H2O+2e － = H2↑+2OH－ 或 2H2O - 4e － = O2↑+ 4H+ 用惰性电极电解以下溶液： 2、电解盐酸 3、电解CuSO4 写出电极反应式及总反应式？ 阴极 阳极 氢 气 氯气 2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 阴极(H+, Na+)： 2H++2e-= H2↑ 阳极(OH-, Cl-): 电解 总反应式： 电解质浓度的变化： pH的变化： 溶液复原的方法： 通入HCl气体 减小 增大 电解的对象： 电解质和水 2Cl－－2e－= Cl2↑ 盐酸可以吗？ 或 2H2O+2e － = H2↑+2OH－ 阴极 阳极 氢 气 氯气 阴极(H+, Na+)： 阳极(OH-, Cl-): 2Cl－－2e－= Cl2↑ 2H++2e-= H2↑ 2HCl === H2↑+Cl2↑ 电解 总反应式： 电解质浓度的变化： pH的变化： 溶液复原的方法： 通入HCl气体 减小 增大 电解的对象： 酸 盐酸可以吗？ 第三组：电解CuSO4 阴极 阳极 铜 氧气 阴极(H+, Cu2+)： 阳极(OH-, SO42-): 2Cu2+＋4e－=2Cu 4OH-- 4e- = 2H2O+O2 ↑ 总反应式： 2CuSO4+2H2O === 2Cu +O2↑+2H2SO4 电解 电解质浓度的变化： pH的变化： 溶液复原的方法： 加对应的氧化物(CuO)或CuCO3 减小 降低 电解的对象： 电解质和水 Cu(OH)2可以吗？ 或 2H2O - 4e － = O2↑+ 4H+ *