2015届电解池(第2课时).ppt

第②组：电解NaCl溶液 * 【课堂练习】写出以下电极反应式和总化学方程式 ① ② ③ ④ ⑤ 阴极 阳极 氧气 氢 气 阴极(H+, Na+)： 阳极(OH-, SO42-): 2H2O === 2H2 ↑+ O2 ↑ 电解 总反应式： 4OH-- 4e- = 2H2O+O2 ↑ 4H++4e-=2H2↑ 电解质浓度的变化： pH的变化： 溶液复原的方法： 加适量水 增大 不变 Na2SO4溶液 第①组：电解Na2SO4 电解的对象： 水 阴极 阳极 氢 气 氯气 2NaCl+2H2O === 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 阴极(H+, Na+)： 2H++2e-= H2↑ 阳极(OH-, Cl-): 电解 总反应式： 电解质浓度的变化： pH的变化： 溶液复原的方法： 通入HCl气体 减小 增大 电解的对象： 电解质和水 2Cl－－2e－= Cl2↑ 盐酸可以吗？ 或 2H2O+2e － = H2↑+2OH－ 第④组：电解CuSO4溶液 阴极 阳极 铜 氧气 阴极(H+, Cu2+)： 阳极(OH-, SO42-): 2Cu2+＋4e－=2Cu 4OH-- 4e- = 2H2O+O2 ↑ 总反应式： 2CuSO4+2H2O = 2Cu +O2↑+2H2SO4 电解 电解质浓度的变化： pH的变化： 溶液复原的方法： 加对应的氧化物（CuO） 减小 降低 电解的对象： 电解质和水 Cu(OH)2可以吗？ 阴极 阳极 氧气 氢 气 阴极(H+)： 阳极(OH-, SO42-): 2H2O = 2H2 ↑+O2 ↑ 电解 总反应式： 4OH-- 4e- = 2H2O+O2 ↑ 4H++4e-=2H2↑ 电解质浓度的变化： pH的变化： 溶液复原的方法： 增大 降低 H2SO4溶液 电解的对象： 水 第二组：电解H2SO4 加适量水 阴极 阳极 氧气 氢 气 阳极(OH-): 2H2O === 2H2 ↑+O2 ↑ 通电 总反应式： 4OH-- 4e- = 2H2O+O2 ↑ 4H++4e-=2H2↑ 电解质浓度的变化： pH的变化： 溶液复原的方法： 增大 升高 电解的对象： 水 加适量水 第三组：电解NaOH 阴极(H+, Na+)： 1．电解饱和食盐水 (1)电极反应 阳极：2Cl－－2e－ = Cl2↑(氧化反应) 阴极：2H＋＋2e－ = H2↑(还原反应) (2)总反应方程式： 2NaCl＋2H2O ===2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 离子反应方程式： 2Cl－＋2H2O===2OH－＋H2↑＋Cl2↑ (3)应用：氯碱工业制 、 和 。 烧碱 氯气 氢气 电解 电解 2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 电解 阴极产物 阳极产物 【深度思考-1】 阳极 阴极 Cl2 H2 “离子交换膜” (1) 如何用简便的方法检验产物？ H2 Cl2： 淀粉-KI试纸 (2) 为什么用离子交换膜将阳极室 和阴极室隔开？ ① 防止H2和Cl2混合爆炸 ② 防止Cl2与溶液中的NaOH反应 变蓝； NaOH： 点燃 不能让气体分子和阴离子透过，但阳离子和水可以自由通过 阴 爆鸣声 极滴入酚酞试剂变红 2．电镀 (1)镀件作 极, 镀层金属银作 极 (2)电解质溶液: (3)电极反应： 阳极： 阴极： 金属表面镀银 阴 阳 (含镀层金属阳离子的可溶性盐溶液) AgNO3溶液 Ag－e－ =Ag＋ Ag＋＋e－=Ag AgNO3溶液 电解液浓度在电解前后 。 基本不变 1. 粗铜所含的杂质 Zn、Fe、Ni、Ag、Au等 CuSO4溶液 2. 粗铜的精炼 阳极： 电解液： 阳极: Zn －2e－＝Zn2+ Fe－2e－＝Fe2+ Ni －2e－＝Ni2+ Cu－2e－＝Cu2+ 阴极： Cu2+ +2e－＝Cu Au、Ag—阳极泥 三、电解精炼铜 粗铜 纯铜 CuSO4溶液 纯铜 粗铜 + - 【判断】电解精炼铜时若阴极得到电子数为2NA个, 则阳极减少64g? 阴极： *