2016_2017学年高中化学第2章第2节分子的立体构型第1课时形形色色的分子价层电子对互斥理论学业分层测评.doc

形形色色的分子 价层电子对互斥理论 (建议用时：45分钟) [学业达标] 1．下列分子中，所有原子不可能共处于同一平面上的是(　　) A．H2O　　　　　　　 B．CO2 C．CH2O D．CH4 【解析】　H2O为V形分子、CO2为直线形分子、CH2O(甲醛)为平面形分子，而CH4为正四面体形分子，只有CH4分子中的所有原子不可能共处于同一平面上。 【答案】　D 2．下列分子的立体结构与水分子相似的是(　　) A．CO2 B．H2S C．PCl3 D．SiCl4 【解析】　S与O同主族，两者形成的氢化物的立体结构相似，均为V形分子；而CO2为直线形分子、PCl3为三角锥形分子、SiCl4为正四面体形分子。 【答案】　B 3．在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是(　　) A．NF3 B．CH C．BF3 D．H3O＋ 【解析】　根据等电子原理，NF3、CH、H3O＋的结构相似，均与NH3相同，即三角锥形；而BF3为平面三角形。 【答案】　C 4．下列分子中键角最大的是(　　) A．H2O B．CO2 C．CH2O D．NH3 【解析】　H2O分子为V形，键角为105°；CO2分子为直线形，键角为180°；CH2O分子为平面三角形，键角为120°；NH3为三角锥形，键角为107°。 【答案】　B 5．用VSEPR模型预测，下列分子中键角是120°的是(　　) 【导学号 A．C2H2 B．CH4 C．BF3 D．NH3 【解析】　根据VSEPR模型，C2H2分子为直线形，键角为180°；BF3分子为平面三角形，键角为120°；CH4分子为正四面体形，键角为109°28′；NH3分子为三角锥形，键角为107°。 【答案】　C 6．根据价层电子对互斥理论，判断H3O＋的空间结构是(　　) A．三角锥形 B．正四面体 C．平面正三角形 D．变形四面体 【解析】　在H3O＋中价层电子对数＝3＋(6－1－3×1)＝4，O原子中含有1对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为三角锥形。 【答案】　A 7．用价层电子对互斥理论预测H2O和NO的立体结构，两个结论都正确的是(　　) A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 【解析】　H2O分子的中心原子上的孤电子对数＝(6－2×1)＝2，因其σ键电子对数为2，故分子为V形结构；NO的中心原子上的孤电子对数＝(5＋1－3×2)＝0，因其σ键电子对数为3，则分子为平面三角形。 【答案】　D 8．下列离子的VSEPR模型与其立体构型一致的是(　　) A．SO B．ClO C．NO D．ClO 【解析】　SO中的价层电子对数为4，且含一对孤电子对，所以其VSEPR模型为四面体结构，而SO立体构型为三角锥形，A项错误；ClO中价层电子对数为4，不含孤电子对，所以其VSEPR模型与其立体构型一致，B项正确；NO的价层电子对数为3，其中含有一对孤电子对，其VSEPR模型与其立体构型不一致，C项错误；ClO的价层电子对数为4，也含有一对孤电子对，D项错误。 【答案】　B 9．下列说法中正确的是(　　) A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ C．NH的电子式为，离子呈平面正方形结构 D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 【解析】　NCl3分子的电子式为 , ，分子中各原子都满足8电子稳定结构，A错误；P4为正四面体分子，但其键角为60°，B错误；NH为正四面体结构而非平面正方形结构，C错误；NH3分子电子式为，有一对未成键电子，由于未成键电子对成键电子的排斥作用，使其键角为107°，呈三角锥形，D正确。 【答案】　D 10．有下列分子或离子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O＋，⑥NH，⑦BF3，⑧SO2。 粒子的立体构型为直线形的有________；粒子的立体构型为V形的有________；粒子的立体构型为平面三角形的有________；粒子的立体构型为三角锥形的有________；粒子的立体构型为正四面体形的有________。 【解析】　中心原子上孤电子对数及粒子的空间构型如下表。 ABn 中心原子孤电子对数 分子或离子 分子或离子的立体构型 AB2 0 CS2 直线形 AB3 CH2O、BF3 平面三角形 AB4 NH 正四面体形 AB2 1 SO2 V形 AB3 PCl3、H3O＋ 三角锥形 AB2 2 H2S V形 【答案】　①　③⑧　④⑦　②⑤　⑥ 11．(1)利用VSEPR模型推断分子或离