20测试题二十 化学电源.doc

测试题二十 化学电源 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．下列有关电池的叙述正确的是( ) A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 2．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O===Zn(OH)2＋MnOOH 下列说法中，错误的是( ) A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－ C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g 3．某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式为3Zn＋2K2FeO4 ＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，以下说法不正确的是( ) A．放电时负极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 B．放电时正极反应式为FeO42－＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－ C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D．充电时阳极附近的溶液的碱性减弱 4．生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4下列对铅蓄电池的说法错误的是( ) A．需要定期补充硫酸 B．工作时铅是负极，PbO2是正极 C．工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO42－===PbSO4 D．工作时电解质的密度减小 5．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。 下列判断正确的是( ) A．有O2参加反应的a极为电池的负极 B．正极极的电极反应式为H2－2e－＋O2－===H2O C．a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．该电池的总反应式为2H2＋O22H2O 6．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是( ) A．Pb为正极被氧化 B．溶液的pH不断减小 C．SO42－只向PbO2处移动 D．电解质溶液的pH不断增大 7．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为： Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2； Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－； 总反应式为Ag2O＋Zn+H2O===Zn(OH)2＋2Ag 根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是( ) A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大 B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极 C．Zn是负极，Ag2O是正极 D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应 8．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是( ) ①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－ ②负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ ④电池放电后，溶液的pH不断升高 A．①② B．①③ C．①④ D．③④ 9．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为Zn＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O，此电池放电时，在正极(碳棒)上发生反应的物质是( ) A．Zn B．碳 C．MnO2和NH4＋ D．Zn2＋和NH3 10．氢氧燃料电池用于航天飞机，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应式如下： 负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O 正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为( ) A．1.8 mol B．3.6 mol C．100 mol D．200 m