2原电池第二课时.ppt

谢谢指导！ 谢谢指导！ * 原电池工作原理 氧化反应 还原反应 ④有闭合回路 (–) (＋) Zn-2e-=Zn2+ Cu2++2e- =Cu 硫酸铜溶液 Zn Cu e- SO42- Cu2+ A Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu ①能自发的进行 氧化还原反应 ③电解质溶液 ②一般有还原性差异的材料作两个电极 C石墨 知识回顾 Zn Zn 稀硫酸 A Cu 稀硫酸 Zn A 稀硫酸 A 稀硫酸 Zn Cu A A Zn Cu 酒精 B D C 【知识回顾】下列装置可以构成原电池的是（ ） D 知识应用 请根据离子反应： Fe + Cu2+＝ Fe2+ + Cu 设计一个原电池 CuSO4 溶液 A Fe 现象 安培表 铜片 铁片 Fe也会和CuSO4 直接反应 存在缺陷！ 逐渐溶解（质量减小） 有红色物质析出（质量增加） 示数不稳定 一定时间后能看到的现象 不使用时，该原电池能否长期保存 ？ CuSO4 溶液 A Fe 1.如何避免Fe或Zn与CuSO4 溶液反应？ 思考与交流 应把Zn与CuSO4 溶液分开 把锌放在另一个烧杯中 Cu Zn ZnSO4溶液 CuSO4溶液 Zn2+ SO42- A 2.烧杯中加什么溶液？ 思考与交流 不与锌反应的溶液， 一般加金属对应的盐溶液。 为什么？ SO42- Zn2+ 3.安培表指针会偏转吗？ 4.怎样构成闭合回路？ 盐桥中通常装有含KCl饱和溶液的琼脂 K+和Cl-在盐桥中能移动 信息提示 　　　 SO42－ Zn2+ e－ e－ SO42－ Cu2+ K+ 盐桥工作示意图 Cu Zn K+ Cl－ K+ Cl－ K+ Cl－ K+ Cl－ K+ Cl－ Cl－ K+ K+ Cl－ K+ K+ K+ Cl－ Cl－ K+ Cl－ Cl－ Cl－ 1.连通电路 信息提示 2.使溶液呈电中性 3.使电流持续稳定 锌半电池 铜半电池 电极反应： 负极： 正极： 总反应： Cu2++2e- =Cu Zn－2e- =Zn2+ Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu 锌铜原电池（盐桥） ZnSO4溶液 Cu Zn CuSO4溶液 盐桥 问题解决 银半电池 铜半电池 电极反应： 负极： 正极： 总反应： Cu － 2e- = Cu2+ 2Ag + +2e- =2Ag Cu + 2Ag + = Cu2+ + 2Ag 铜银原电池（盐桥） AgNO3溶液 CuSO4溶液 Cu Ag 盐桥 问题解决 铜半电池 锌铜原电池（盐桥） ZnSO4溶液 Cu Zn CuSO4溶液 盐桥 知识递进 作正极 作负极 CuSO4溶液 Cu Ag 盐桥 AgNO3溶液 ⑦ ⑥ (×) (∨) 负极： 正极： 总反应： Zn－2e-＝Zn2+ Cu2++2e-＝Cu Zn+Cu2+＝Zn2++Cu 或 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu ⑧ ⑨ (×) (∨) 负极： 正极： 总反应： Fe－2e- ＝Fe2+ 2H++2e-＝H2↑ Fe+2H+＝ Fe2++H2↑ 或 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 请根据离子反应： Fe + Cu2+＝ Fe2+ + Cu 设计一个带盐桥的原电池， 同时记录你所看到的现象 安培表 铜片 铁片 现象 无红色物质析出 无明显现象 指针偏转且稳定 知识应用 CuSO4 溶液 A Fe 知识递进 优点： 1.有效避免了电极材料与电解质溶液的直接反应， 增加了原电池的使用寿命 2.离子在盐桥中作定向移动，减少了离子的混乱，使离子移动更加有序，电流持续稳定 ， 提高了原电池的使用效率 A 二.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理： 半电池中：还原性强的材料作负极，失电子被氧化 知识小结 外电路中：电子由负极经导线流向正极 另半电池：电解质溶液中氧化性强的离子在正极得电子被还原 内电路中：两极之间通过盐桥构成闭合回路。 一. 盐桥的作用： 1.连通电路 2.使溶液呈电中性 3.使电流持续稳定 (高考真题）依据氧化还原反应： 2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s) 设计的原电池如图所示，请回答下列问题： （1）电极X的材料是?????????? ； 电解质溶液Y是??????????? ； （2）银电极为电池的?????????极， 发生的电极反应为??