3-4难溶电解质的溶解平衡.ppt

物质溶解性口诀 钾钠铵盐、硝酸盐， 盐酸除去钡与铅， 硫酸除去银、亚汞， 碳酸、磷酸盐只溶钾钠铵。 OK (3)沉淀转化的应用。 ①钡化合物的制备。 重晶石(主要成分是BaSO4)是制备钡化合物的重要原料，但BaSO4不溶于酸，若用饱和Na2CO3溶液处理即可转化为易溶于酸的BaCO3。 总反应的离子方程式为BaSO4＋COBaCO3＋SO 。虽然BaSO4比BaCO3更难溶于水，但在CO 浓度较大的溶液中，BaSO4溶解在水中的Ba2＋能与CO 结合形成BaCO3沉淀。转化过程是用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，待达到平衡 后，移走上层溶液；再加入饱和Na2CO3溶液，重复处理多次，使绝大部分BaSO4转化为BaCO3；最后加入盐酸，Ba2＋即转入到溶液中。 ②锅炉除水垢。 除水垢:CaSO4(s) → CaCO3(s) → Ca2＋(aq) 尝试 应用 2．试利用平衡移动的原理解释下列事实： (1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中； (2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中； (3)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol/L的硫酸洗 涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。 解析：溶解平衡原理也适用于难溶物质的溶解平衡，如果促进难溶物质的溶解平衡，则固体逐渐溶解；如果抑制难溶物质的溶解平衡，则有固体生成或固体不溶解。 答案：(1)FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，加入盐酸后，S2－＋2H＋===H2S↑，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正方向移动，故FeS溶解。 (2)CaCO3(s)CO(aq)＋Ca2＋(aq)，在稀硫酸中生成的CaSO4微溶，附着在CaCO3的表面，很难破坏CaCO3的溶解平衡，故难溶于稀H2SO4。而在醋酸中，CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，破坏了CaCO3的溶解平衡，故CaCO3能溶于醋酸。 (3)BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，用水洗涤使BaSO4的溶解平衡向正方向移动，造成BaSO4的损失；而用H2SO4洗涤，H2SO4===2H＋＋SO，SO的存在抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4损失较少。 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 例1 在一定温度下，一定量的石灰水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是(　　) A．n(Ca2＋)增大　　　B．c(Ca2＋)不变 C．n(OH－)增大 D．c(OH－)不变 一、沉淀溶解平衡 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 解析：本题考查沉淀溶解平衡的移动。加入CaO后，CaO＋H2O===Ca(OH)2，消耗了水，有Ca(OH)2析出，由于温度不变，故仍为饱和溶液，所以n(Ca2＋)、n(OH－)减小。但n＝cV，由于水参加反应，导致V减小，所以n(Ca2＋)和n(OH－)均减小，选项B、D正确。 答案：BD 名师点睛：影响物质的溶解性的外因主要为温度，温度不变，饱和溶液的浓度不变。 1．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋＋2OH－。加入以下固体，可使Ca(OH)2减少的是(　　) A．Na2S B．AlCl3 C．NaOH D．CaCl2 变式 应用 解析：A中S2－水解：S2－＋H2O HS－＋OH－，使溶液中的OH－浓度增大，平衡左移，Ca(OH)2固体增加；C使溶液中的OH－增大；D使Ca2＋浓度增大，平衡向左移，Ca(OH)2都在增加；由于Al(OH)3溶解度比Ca(OH)2小，发生Al3＋＋3OH－===Al(OH)3反应使Ca(OH)2溶解平衡向右移动，Ca(OH)2质量减少，故答案选B。 答案：B 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 第三章　水溶液中的离子平衡 第四节　难溶电解质的溶解平衡 温故知新 2．25℃时，按物质溶解度的大小将物质的溶解性分为四类 1．固体溶解度 在一定温度下，某物质在100g溶剂（一般为水）中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。 难溶 微溶　 可溶 一　沉淀溶解平衡 1．溶解平衡的概念 在一定温度下，当沉淀____和____的速率相等时，即达到溶解平衡。 溶解 生成 2．溶解平衡的建立 以AgCl溶解平衡为例，表达式为： _________________________________________________