3.2原子核外电子的排布.ppt

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 第2课时 核外电子的排布 1、在 中， 可分， 不可分，原子可以 结合成新的 ；原子是 中的最小粒子。 2、原子由 和 构成； 原子核由 和 构成。 3、原子的体积很 ，但相对于原子，原子核的体积更 ； 原子 小 分子 当两个原子相互结合成新的粒子时，首先是 原子结构中的哪个部分接触呢？ 是电子还是原子核？ 原子核 电子 质子 中子 化学变化 分子 化学变化 小 1、原子核外电子的分层排布 根据电子能量由低到高，我们把 原子核外的空间从原子核开始往外 依次分为七个电子层，分别为 第一层、第二层，依次类推为 三四五六七层（如右图所示）； 即：第一层离原子核最近， 电子所处的能量最低； 第七层离原子核最远，电子所处 的能量最高。 在多电子的原子中，电子总是先占据能量 最低的第一层，然后占据第二层，依次往 后，直到该原子的电子排完为止； 排在最后的那一层成为最外层 每个电子层能够容纳的电子数不同，若n表示电子层数， 则该电子层最多可容纳2×n2个电子。 第一层，最多可容纳2个电子；第二层最多可容纳8个电子； 第三层最多可容纳18个电子；无论哪一层作为最后一层， 最外层的电子数不超过8个，若是第一层为最外层则不超过2个 2、原子结构示意图 由于原子是微观粒子，肉眼看不见，因此， 表示原子核 及核内质子数 弧线表示电子层 数字表示该电子 层上的电子数 +8 2 6 氧原子的结构示意图 由氧原子结构示意图可知： 氧原子的质子数=8， 原子核外有两个电子层， 第一层有2个电子，第二层也是最外层有6个电子 核外电子数=2+6=8，质子数=核外电子数 2、原子结构示意图表示电子在原子核外的分层排布 同一行，原子的电子层数相同；从左往右最外层电子数依次增加； 从左往右质子数依次增加； 同一列，原子的最外层电子数相同；电子层数从上往下依次增加； 同一列元素的原子，最外层电子数相同，元素的化学性质相似； 因此：决定元素化学性质的是最外层电子数 3、核外电子排布的周期性变化 金属原子 最外层电子＜4个 易 失 电子 非金属原子 4个最外层电子8个 易 得 电子 稀有气体原子 最外层电子2或8个 性质稳定 化学变化 稳定结构(最外层是2或者8个电子) 不稳定结构 4、最外层电子数在化学变化中的作用 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 第3课时 离子 一、复习巩固 1、稳定结构是？ 2、金属原子的最外层电子数 ，在化学反应中， 容易 电子，形成稳定结构； 3、非金属原子的最外层电子数 ，在化学反应中， 容易 电子，形成稳定结构。 最外层电子数=8，若只有一个电子层，则最外层电子数=2的结构 4个 4个但8个 失去 得到 金属原子和非金属原子在化学反应中是如何形成稳定结构的？ 1、离子的形成过程 + Na Cl Na Na Cl Cl Na Cl Cl +17 7 2 8 Na +11 2 8 1 +11 2 8 +17 8 2 8 失去最外层 的1个电子 最外层得 到1个电子 都形成相对稳定结构 Na+ Cl- 以金属钠和氯气的反应为例， 认识原子在化学反应中是如何 形成稳定结构的。 在化学反应中，原子相互结合 都趋于达到相对稳定结构！ NaCl 离子也是构成物质的微观粒子 原子得到或者失去电子后 形成的粒子成为离子。 1、离子定义：带电的原子或原子团(根） 常见原子团（或根）： 铵根（NH4）、氢氧根（OH）、硝酸根（NO3） 硫酸根（SO4）、碳酸根（CO3）、碳酸氢根（HCO3） 2、原子团（根）的定义：几种原子经常以整体的形式 出现在化学反应中，称为原子团（又叫根）。 3、离子符号的书写： 在原子或原子团（根）的右上角，先用数字表示电量， 再“+”、“-”表示电性。若电量为1，则不写电量。如： Na+ 、Mg2+ 、Ca2+ 、Cu2+ 、Fe2+ 、Fe3+ 、Al3+、NH4+ Cl- 、O2- 、OH-、NO3- 、SO42- 、CO32- 、HCO3- 、MnO4- 、 4、离子的分类： 带正电的原子叫做阳离子 带负电的原子叫做阴离子 5、离子的读法：根据原子或原子团（根）的名称读作“某离子” 6、离子符号表示的含义 钠离子 Na+: 7、带相反电荷的离子相互结合就构成了物质，所以 离子也可以构成物质，也是构成物质的微粒之一。 镁离子 Mg2+: 氯离子 Cl-: 硫酸