选修4影响化学反应速率的因素.ppt

已知给出的离子方程式，在不加酸的情况下O2不能氧化I-,所以要先向一定体积的KI溶液中滴加淀粉溶液，然后再加稀硫酸 科学探究 3、 * * 第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素 分子运动 相互碰撞 分子具有 足够的能量 活化分子 有合适 的取向 有效碰撞 发生化学反应 化学反应速率与单位时间内分子间的 有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。 碰撞理论 碰撞理论的关键词 1、分子碰撞 2、活化分子 —— 能发生有效碰撞的分子叫活化分子。 3、分子碰撞取向 4、有效碰撞 ——能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。 活化分子百分数 = （活化分子数/反应物分子数）×100% 5、活化分子百分数 化学反应发生必须满足的条件: 1、分子间必须碰撞； 2、属于活化分子； 3、分子碰撞的取向合适。 没合适的取向 没足够的能量 足够的能量 +合适的取向 【类比法】 借鉴投篮过程。 有效碰撞理论 影响化学反应速率的因素初步归纳为： 3.温度 1.浓度 4.催化剂 内因： 反应物本身的性质 决定性作用 外因: 2.压强 对比实验一:探究浓度对化学反应速率的影响 加入试剂 0.1mol/LH2C2O4溶液 0.2 mol/LH2C2O4溶液 实验现象 褪色时间 结论 已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O KMnO4溶液（紫红色）褪色 快 慢 加入较浓草酸溶液的试管溶液褪色更快些 实验步骤：P20实验2-2 浓度对反应速率的影响 T不变，活化分子百分数不变 n活 →有效碰撞 →单位体积内n总 浓度 →V 结论：当其他条件不变时， 增大反应物的浓度反应速率增大； 减小反应物的浓度反应速率减小。 ↑ 注意 此规律只适用于气体反应和在溶液中 进行的反应，对于纯液体和固体不谈浓度，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。 练习： 一定条件下，在CaCO3(状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中，为了加快反应速率，下列哪些方法可行（ ） A、增加HCl的浓度 B、加入CaCl2溶液 C、增加同浓度HCl的量 D、加入CaCO3 A 压强对反应速率的影响 对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计. 对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度,反应速率加快. ——对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，气体体积增大，浓度减小，反应速率减慢。 压强 增大 体积减小 其他条件不变 →V↑ →C增大 ①压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响 实现的。 ②压强只对于有气体参加的反应的速率有影响。 【结论】 【规律】 【注意】 【学与问】 压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？ 压强对化学反应速率的影响分如下几种情况: （1）恒温时： ①充入气体反应物 → 反应物浓度增大 → 总压增大 → 反应速率增大。 ②充入“惰性气体”（如He、N2等） → 引起总压增大， 但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变 → 反应 速率不变。 充入“惰性气体”（如He等）→ 引起体积增大 → 各反应物浓度减少 → 反应速率减慢。 增大压强→体积减少→C增大→ 反应速率增大 （2）恒温恒容时： （3）恒温恒压时： 试剂种类及用量 0.1mol/LNa2S2O3溶液5ml 0.1mol/LH2SO4溶液5ml 0.1mol/LNa2S2O3溶液5ml 0.1mol/LH2SO4溶液5ml 实验温度 热水 冷水（室温） 出现浑浊时间 结论 对比实验二:探究温度对化学反应速率的影响 已知:Na2S2O3 + H2SO4 ==Na2SO4 +SO2↑+S↓+H2O 实验步骤P21 实验2-3 快 慢 温度高的一组首先出现浑浊 温度对反应速率的影响 T 普通分子变成活化分子 活% n活 有效碰撞 V 结论：当其它条件不变时， 　 升高温度反应速率增大； 　 降低温度反应速率减小。 升高温度可以加快反应速率 结论 变蓝色晚 变蓝色早 实验现象 KI溶液+淀粉溶液+ H2SO4溶液 若先加入KI、 H2SO4，再加入淀粉溶液，则会使实验失败 试剂加入顺序及理由 置于冷水中 置于热水中 实验温度 5ml