3.2核外电子排布.ppt

钠在氯气中燃烧 钠原子最外层有1个电子、氯原子最外层有7个电子,最外层都没有达到相对稳定结构,它们发生化学反应时,怎样才能达到相对稳定结构？ 钠原子 氯原子 钠+氯气 氯化钠 加热 三 离子的形成 Na Na＋ 失去e- 2 8 7 +17 2 8 8 +17 Cl Cl－ 得到e- 钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程 Na＋ Cl－ e- Na Na+ 失去 1个电子 Mg 失去 2个电子 Mg2+ Al 失去 3个电子 Al3+ 原子 阳离子 金属原子 阳离子 失去电子 原子结构 离子结构 钠原子 钠离子 镁原子 镁离子 铝原子 铝离子 Cl S P 得到 1个电子 8 Cl - 得到 2个电子 8 S2- 得到 3个电子 P3- 8 原子 阴离子 原子结构 离子结构 氯原子 氯离子 硫原子 硫离子 磷原子 磷离子 非金属原子 阴离子 得到电子 三 离子的形成 离子:带电荷的原子或原子团叫做离子。 1.离子的定义 ⑴阳离子：带正电荷的原子或原子团。 2.离子的分类 ⑵阴离子：带负电荷的原子或原子团。 3.离子的表示方法 ⑴用离子符号来表示离子。 氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子 铵根离子 H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+ 阳离子: 阴离子: F- Cl- O2- S2- 硝酸根离子 氢氧根离子 碳酸根离子 硫酸根离子 NO3- OH- CO32- SO42- 氟离子 氯离子 氧离子 硫离子 先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+”、“-”紧跟在数字后面。 ⑵离子的写法 镁离子: Mg2 +；5个硫酸根离子:5 SO42- 4.离子符号的意义 2Mg2+ 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 表示2个镁离子 3.离子的表示方法 1.说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。 2O2- 6Na+ 3Al3+ 2Cl- 原 子：质子数 核外电子数 阳离子：质子数 核外电子数 阴离子：质子数 核外电子数 +13 2 8 3 +13 2 8 +16 2 8 6 +16 2 8 8 Al Al3＋ S S2－ 2.说出下列四个符号的含义及完成填空。 = ＞ ＜ 4 4、离子也是构成物质的一种粒子 物质 元素 分子 原子 离子 宏 观 微 观 只讲种类 不讲个数 既讲种类 又讲个数 组成 构 成 构 成 构成 形成 总称 构 成 + 11 1 2 8 + 17 2 8 7 + 8 钠原子 氯原子 Na+ Cl- Na＋ Cl－ 阴、阳离子由于静电作用而形成的化合物.可见,离子也是构成物质的离子. 5.离子化合物的形成过程 【拓展】我们再看看氯化镁的形成过程： 阳离子和阴离子由于静电作用而结合生成化合物。 原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的? 失电子 得电子 得电子 失电子 原 子 阳 离 子 阴 离 子 1.某粒子的结构示意图如图所示,则m= ,n= , x= 。该粒子是 （填粒子的化学符号） 2.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个单位负电荷，它的化学符号是 ；若该粒子带2个单位正电荷，它的化学符号是 ；若该粒子不显电性，它的化学符号是 。 16 2 8 S O2- Mg2+ Ne 粒子种类 电性 质量(kg) 质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27 中子 不带电 1.6749×10-27 电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836 四 相对原子质量(Ar) 阅读上表 (表3-2)，能得出什么结论？ 1、质子和中子的质量很小且很接近，但比电子大很多。 2、整个原子的质量主要集中在原子核上。 原子的质量测定值 一个氢原子的质量是： 0．00000000000000000000000000167千克 即1．67×10-27千克 一个氧原子的质量是：　　 0．0000000