4-3电解池 第三,四课时(上课用).ppt

选修4 第四章 电化学基础 1、用惰性电极电解AgNO3、Hg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，通电后，首先在阴极上得到电子的是什么离子？ 2、用惰性电极电解CuCl2、CuBr2、CuI2的混合溶液中，当通电后，首先在阳极失去电子的是什么离子？ 【思考与讨论】 1．离子放电顺序： （1）阴极：阳离子放电（得电子）顺序 Ag+ Hg2+Fe3+Cu2+ H+(酸) Pb2+ Sn2+ Fe2+Zn2+H+(水)Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+ （2）阳极： S2–I–Br–Cl– OH– (NO3－、SO42– 等)含氧酸根离子F－ ②若阳极是惰性电极(铂、碳、金），还原性强的阴离子在阳极放电。 ①若阳极是活性电极(铂、碳、金之外的金属）： 阳极本身失去电子被氧化，阴离子不在阳极放电; 阴离子放电（失电子）顺序： 还原性 氧化性 二、电极产物的判断： 2、电解规律 阴极 阳极 氯 气 铜 实例 电极反应 浓度 PH值 复原 CuCl2 ? ? ? ? ? 阳极：2Cl--2 e- =Cl2↑ 阴极：Cu2++ 2e-=2Cu↓ 减小 减小 CuCl2 CuCl2溶液 CuCl2 Cu+Cl2 ↑ 电解 阳极 阴极 氧气 氢 气 实例 电极反应 浓度 PH值 复原 Na2SO4 ? ? ? ? ? 实例 电极反应 浓度 PH值 复原 Na2SO4 ? ? ? ? ? 阳极: 4OH- → 4e- ＋ 2H2O+O2 ↑ 阴极: 4H ++ 4e- → 2H2 ↑ 变大 不 变 加 H2O Na2SO4溶液 2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑ 电解 阳极 阴极 氯气 氢 气 实例 电极反应 浓度 PH值 复原 NaCl ? ? ? ? ? 阳极: 2Cl- → 2e- ＋ Cl 2↑ 阴极: 2H ++ 2e- → H2 ↑ 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑ 电解 减小 增 大 加 HCl NaCl溶液 实例 电极反应 浓度 PH值 复原 CuSO4 阳极 阴极 氧 气 铜 阳极: 4OH- → 4e- ＋ 2H2O+O2 ↑ 阴极：Cu2++ 2e- → Cu 减小 减小 加 CuO CuSO4溶液 2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4 电解 电解规律（惰性电极）小结： 阳极：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F- Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2 、HCl Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH 阴极：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+（H+）Al3+Mg2+Na+ 巩固练习 1、电极反应方程式及电解总反应方程式的书写(惰性电极，溶液)： H2SO4 HCl NaOH K2SO4 CuCl2 CuSO4 NaCl KMnO4 2、用石墨作电极电解CuCl2、NaCl的混合溶液时，阴极析出的物质是_____；阳极产物是_____。 3、两极都用银片作电极电解AgNO3溶液时，阳极的产物是____；阴极的产物是____。 2．用石墨作电极电解CuCl2、NaCl的混合溶液时，阴极析出的物质是 ；阳极产物是 。 达标练习: Cu Cl2 1．能用电解原理说明的问题是（ ） ①电解是电能转变成化学能 ②电解是化学能转变成电能 ③电解质溶液导电过程一定是电解过程 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可 以实现 ⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生 A．①②③④　B．②③⑤ 　 C．③④　D．①③④⑤ D 3．试写出下列装置中所发生的电极反应式。 石墨 石墨 粗铜 　 纯铜 纯铜 　　 铁 CuSO4溶液 CuSO4溶液 CuSO4溶液 (A) (B) (C) 4．两极都用银片作电极电解AgNO3时，阳极的产物是 ；阴极的产物是 。