4.9复习电化学.ppt

2NaCl+2H2O 　 2NaOH+H2↑+Cl2↑ * 1、理解原电池和电解池的工作原理， 能正确书写电极反应和电池反应方程式 2、了解原电池和电解池在实际中的应用 3、了解金属腐蚀的危害和金属的防护措施 考试说明对电化学知识的要求 1.（1）写出1-8各电极的反应及各装置中的总电解反应的离子方程式（除6电极外均为惰性电极） (2）①NaCl溶液中，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则在6电极极附近观察到的现象是 _______ 。②5电极反应产物检验方法是 __________ （3）如要用电解方法铁上镀铜，电解液选用CuSO4溶液，则3电极的材料是___ ，电极反应式是________________。 ②4电极的材料是 ____电极反应式是___。 （4）若转移0.02 mol e－后停止实验，NaCl溶液池中溶液体积是200 mL，则溶液混匀后的pH＝________。 （5）若转移0.02 mol e－后停止实验，CuSO4溶液池中体积是200 mL,0.05mol/L，此时若加入0.01mol下列物质,所得溶液恰好与原溶液完全相同的______。 a CuSO4 b CuO c CuCO3 dCu(OH)2 工作原理 阳极 阴极 ne- (氧化反应) (还原反应) 电解质溶液 阴离子移向 阳离子移向 ne- (1)阴极产物的判断： 阴极：电极不参与反应，电解液中的阳离子得 到电子，阳离子得电子强弱（即氧化性）的顺 序为： Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+ Al3+Mg2+Na+。 考点一　电解池的电极反应式和总反应式的书写 1、电解时电解产物的判断 (2)阳极产物的判断： 首先看电极材料。 惰性电极：如Au、Pt、石墨等 常见阴离子放电顺序： S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F- 活性电极：除Au、Pt、石墨以外的金属电极 金属电极优先放电。 例1：以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解， 铝材表面形成氧化膜，其阳极电极反应式为 2Al - 6e -+3H2O = Al2O3+6H+ 例2：MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。两电极反应式是 及时应用 阳极 Mn2++2H2O-2e-=MnO2↓+4H+ 阴极： 2H++ 2e -= H2 分析电化学反应的一般思路： 明确是什么电极？该电极是得e-还是失e-？ 确定反应物，根据化合价变化得出产物 阴/阳两极的材料及所处在的电解质溶液 （3）如要用电解方法铁上镀铜，电解液选用CuSO4溶液，则3电极的材料是___ ，电极反应式是________________。 ②4电极的材料是 ____电极反应式是___。 (1)电镀： 阳极：镀层金属 阴极：待镀件 电镀液：含镀层金属离子 考点二　电解原理的应用 (2)电解精炼铜： 阳极：粗铜 阴极：纯铜 阳极泥 CuSO4溶液 (3)氯碱工业： 电解 阴极产物 阳极产物 (4)电冶金： 2Al2O3（熔融）　　　 4Al+3O2↑ MgCl2(熔融)　　 Mg+Cl2↑ 2NaCl（熔融）　 　2Na+Cl2↑ 通电 通电 通电 冰晶石 以惰性电极电解电解质溶液的规律 类型 电极反应特点 实例 电解 对象 电解质 浓度 pH 电解质溶 液复原 电解水型 阴极： 阳极： NaOH H2SO4 Na2SO4 电解电 解质型 电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电 HCl 电解质 减小 增大 CuCl2 电解质 减小 放H2 生碱型 阴极：H2O放H2生碱 阳极：电解质阴离子放电 NaCl 电解质 和水 生成新 电解质 放O2 生酸型 阴极：电解质阳离子放电 阳极：H2O放O2生酸 CuSO4 电解质 和水 生成新 电解质 4H＋＋4e－=2H2↑ 4OH－－4e－=2H2O＋O2↑ 水 水 水 增大 增大 增大 增大 减小 不变 水 水 水 通HCl 加氯化铜 通HCl 加氧化铜 增大 减小 考点三 电解前后各溶液的pH徝变化 电解前后,四个池中溶液的酸、碱性pH大小是如何变化的，简述其原因 （4）若转移0.02 mol e－后停止实验，NaCl溶液池中溶液体积是200 mL，则溶液混匀后的pH＝________。 * * *