8.2.1 水的电离和溶液的酸碱性.ppt

* 第八章 水溶液中的离子平衡 教材范围：选修四第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 1.了解水的电离、离子积常数。 2.了解溶液pH的定义,能进行pH的简单计算。 3.了解测定溶液pH的方法。 三年12考　高考指数:★★★★☆ 考纲 考情 一、水的电离 1. 水的离子积常数 水是 电解质，能发生 电离 极弱 微弱 25℃时，55.6mol (1L) H2O中只有1×10-7mol H2O电离。 K电离 = c(H+) · c(OH-) c(H2O) c(H+) · c(OH-) c(H2O) · K电离 = Kw 水的离子积常数，简称水的离子积 H2O + H2O H3O+ + OH- 简写：H2O H+ + OH- =1×10-14 注意： Kw= c(H+) . c(OH-) (1)表达式: (2) 影响KW的因素： KW只受温度的影响 (3)Kw不仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液。 即任何稀水溶液中Kw= c(H+)·c(OH-)均成立。 酸溶液中：Kw = c(H+)酸 · c(OH-)水 碱溶液中：Kw =c(H+)水 · c(OH-)碱 练习1. 常温下，浓度为1×10-5mol/L的盐酸溶液中，由水 电离产生的c(H+)是多少？ 1×10-9 mol/L 不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，由水电离出的c(H+)＝c(OH-)。 常温下，浓度为1×10-5mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的C(OH-)是多少？ 1×10-9 mol/L 3. 影响水的电离平衡的因素 (1) 酸 (2) 碱 (3)盐 抑制水的电离，KW不变 强酸弱碱盐(NH4Cl) 强碱弱酸盐(CH3COONa) 不影响水的电离，KW不变 促进水的电离， KW不变 强酸强碱盐(Na2SO4) (4)活泼金属（Na） 促进水的电离，KW不变 (5)温度 升高温度促进水的电离，KW增大 pH变小，但仍呈中性 NaHSO4 抑制水的电离，KW不变 练习2：25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH－，下列叙 述正确的是 (　　) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H＋)增大，KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H＋)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变 B 练习3. 常温下，某水溶液中的 c (H+) =1×10-9 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？ 碱性 常温下，由水电离产生的c (H+)=1×10-9 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？ 常温下，由水电离产生的C(H+)1×10-7 mol/L 时， 水的电离受到抑制，溶液可能是酸性，也可能是碱性。 二、溶液的酸碱性与pH 1. 溶液的酸碱性 溶液的酸碱性是由溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小决定的。 c(H+)＝c(OH-) c(H+)＞c(OH-) c(H+)＜c(OH-) 溶液呈中性 溶液呈酸性 溶液呈碱性 ( 25℃时 ) C(H+)＝10-7 mol/L C(H+)＞10-7 mol/L C(H+)＜10-7 mol/L pH7 pH=7 pH7 任何条件 2. 溶液的pH (1)表示方法：pH= - lg c(H+) pOH＝－lgc(OH－) 室温时，pH的取值范围_________ [0,14] 适用范围：稀溶液，c(H+)或c(OH-) ≤1mol/L的溶液 【思考】pH=7的溶液一定是中性溶液吗？ 不一定，只有在常温下才显中性。 溶液呈中性的标志是c(H+)= c(OH-)，而不一定是pH=7。 (2)pH的测定方法： ① pH试纸： 广泛pH试纸： 精密pH试纸： pH范围是1～14(最常用)，读数都是整数。 pH范围较窄，可判别0.2或0.3的pH差值。 专用pH试纸：用于酸性、中性和碱性溶液的专用pH试纸。 使用方法：把一片pH试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，变色后，与标准比色卡对比即可读出溶液的pH。 [注意] ①不能用水润湿；②不是将试纸伸到溶液中 练习4：正误判断 1. 一定条件下 pH越大，溶液的酸性越强。 2. 用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。 × 3. 一定温度下，强酸溶液的pH一定小于弱酸溶液。 4. pH等于6的溶液是一个弱酸性溶液。 5. 常温下，两种酸溶液混合后，其混合溶液的pH一定 小于7。 ② pH计（酸度计）： 精确测定溶液的pH (3)pH的计算 有关pH计算的一般思维模型 例1： 求10-3mol/LH2SO4、0.05mol/L Ba(OH)2溶液的pH。 １、酸的稀释 例题：