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* 1、由下列各组中的三种元素组成的化合物，属于碱的一组是（ ） A· Na、S、O B· Cu、O、H C· C、H、O D· S、O、H B 2、写出氢氧化钠和氢氧化钙水溶液的电离方程式。 NaOH=Na++OH- Ca（OH）2=Ca2++2OH- 二、碱的化学性质 1、氢氧化钠的化学性质 1）NaOH与指示剂作用 与酸碱指示剂的作用 实验结论:氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液 变蓝色;使无色酚酞试液变红色. 2）NaOH与非金属氧化物的反应 2、向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象： 1、CO2 + 2NaOH =Na 2CO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊。 化学反应方程式： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 这一反应常用来检验二氧化碳的存在。 思考： 　　1.若要吸收或除去二氧化碳可以用什么试剂？ CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O 2.二氧化硫排入大气有何危害？ 　　能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体． 如何除去二氧化硫气体呢？ 工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫　　　 SO2　＋　2NaOH　＝　Na2SO3＋　H2O 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl. 亚硫酸钠 思考：请你找出下列化学方程式的共同点：（从物质的种类来分析） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O SO2　＋　2NaOH　＝　Na2SO3＋　H2O CO2、SO2　都是： Ca(OH)2 、NaOH都是： CaCO3、 Na2CO3 、 Na2SO3都是： 非金属氧化物 碱 盐 共同点是： 非金属氧化物＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 3、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？ CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O 2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O 通过上列系列的实验与实例分析可得出结论: 即碱的化学性质之二: 2.碱能与非金属氧化物反应 通式: 碱 + 非金属氧化物 ── 盐 + 水 3)氢氧化钠与酸的反应练习书写下列化学方程式: NaOH+HCl=== NaOH+H2SO4=== NaOH+HNO3=== Ca（OH）2+ HCl=== 通式: 碱 + 酸 ── 盐 + 水 氯化铜显蓝色，氯化铁显黄色。 2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？ 实验 1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？ 现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀； 盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀． CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 蓝色絮状沉淀 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 红褐色絮状沉淀 化学反应方程式： 蓝色 黄色 思考与练习 请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式： 硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。 MgSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2↓ ZnSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2↓ CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl MgSO4 +2 NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SO4 ZnSO4 +2 NaOH = Zn(OH)2↓+ Na2SO4 请你找出如下四个化学方程式的共同点：（从反应物、生成物所属的物质类型考虑） 盐 碱 碱 盐 共同点： 盐 ＋ 碱 ＝ 另一种碱 ＋ 另一种盐 结论： 碱的化学性质四： 4、碱能跟某些盐反应 通式： 碱 + 盐 = 另一种碱 ＋ 另一种盐 你知道碱具有哪些共性？ 1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红. 2、碱跟酸作用生成盐和水 这种反应