2012年高中化学学业水平测试课件：第三讲物质的组成、性质与分类.ppt

* 第三讲 物质的组成、性质与分类 1．了解物质的组成、结构和性质的关系。 2．了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 3．了解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4．了解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5．了解胶体是一种常见的分散系。 一、物质的分类方法 1．分类的标准不同，分类的结果不同。同一事物，从不同__________进行分类，会得到不同的分类结果，因此在对物质进行分类时，必须指明__________。 2．物质的分类方法有多种，常见的有：__________、__________等。 例如用树状分类法可将物质分类一般分为： 1．角度　分类的依据　2.树状分类法、交叉分类法 二、物质的组成与性质 1．元素、原子、离子、分子、单质、化合物间关系 2．物质的宏观组成与性质 (1)混合物：由不同分子、离子、原子混合组成，________熔沸点。 没有固定 (2)纯净物：由同种分子、离子或原子组成，有固定____________________。 (3)单质：由________元素组成的________。金属单质在常温下除________为液态外，其余呈固态；非金属单质在常温下除________为液态外，其余呈气态或固态。 (4)化合物：指由两种或两种以______元素组成的______。含碳化合物中个别物质(如CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等)具有________特性列入无机物范畴外，其余的含________一般列入有机物范畴。 (2)熔沸点　(3)同种　纯净物　Hg Br2　(4)上　纯净物　无机物　碳化合物 3．物质的微观组成与性质 (1)分子：保持物质________性质的一种微粒。 (2)原子：化学变化中的________微粒。 (3)离子：离子是带________的原子或原子团。常温下，大多数的盐、强碱、活泼金属氧化物都属于离子晶体。 (4)原子团：由几个________结合而成的一个集团。有基、根、离子、官能团等。 特别提示：1.普通玻璃、合金、天然矿物原料、高分子聚合物、半导体元件材料、同素异形体的混合物不是纯净物。石英材料、结晶水合物是纯净物。 2．具有特殊化学性质的部分原子或原子团，不带电荷的称作基，带电荷的称作根(或离子)。 3．(1)化学　(2)最小　(3)电荷　(4)原子 三、酸、碱、盐、氧化物 1．酸：在水溶液中电离所产生的阳离子__________的化合物。酸的通性有： (1)酸能使酸碱指示剂变色(如石蕊遇酸变红)。 (2)酸与活泼金属反应生成盐和H2。 (3)酸与碱或碱性氧化物反应生成盐和水。 (4)酸与盐发生复分解反应。 注意：水溶液显酸性的物质不一定都是酸。如强酸的酸式盐NaHSO4水溶液呈强酸性，但NaHSO4属于盐。 全部是H＋ 2．碱：在水溶液中电离出的阴离子________的化合物。 注意：水溶液显碱性的物质不一定都是碱。如Na2CO3、NaHCO3水溶液呈碱性。 3．碱与盐发生复分解反应条件是：反应物都可溶，产物中至少有一种是沉淀、气体或难电离的物质。 4．盐： 是酸、碱中和的产物。根据盐的组成，可分为________、________、________、复盐、含氧酸盐、________等。 注意：钾盐、钠盐、硝酸盐、醋酸盐、铵盐都易溶于水，碳酸盐、磷酸盐、硫化物、亚硫酸盐等其中大多数不溶于水。金属钾、钠、钙等非常活泼金属与盐溶液反应只能置换出氢气。 2.全部是OH－　4.正盐　酸式盐　碱式盐　无氧酸盐 5．氧化物：氧化物是由氧和________元素组成的化合物，可以细分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物以及不成盐氧化物和过氧化物等。 (1)酸性氧化物：与________反应生成________的氧化物，酸性氧化物中元素的价态必须与对应的酸和盐中的价态一致。酸性氧化物大多是非金属氧化物(如CO2等)，也可以是金属氧化物(如Mn2O7等)。 (2)碱性氧化物：能与________反应生成________的氧化物(如Na2O等)。碱性氧化物一定是________氧化物。 (3)两性氧化物：能与________反应生成________的氧化物(如Al2O3)。 5.另一种　(1)碱　盐和水　(2)酸 盐和水　金属　 (3)酸或碱　盐和水 另外，有一类氧化物不能与酸、碱反应生成盐和水，或者没有对应价态的酸、碱或盐，这一类物质称为不成盐氧化物(如NO、NO2、CO等)。还有Na2O2、H2O2等为过氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物。 特别提示：1.金属与HNO3反应一般不产生氢气。 2．金属钾、钠、钙等非常活泼金属与盐溶液反应，只能置换出氢气，不能置换出其他金属。 3．NO2能与水反应生产HNO3，但不属