2013乙醇课件比赛.ppt

现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合液，已知它们的性质如下表 能与水任意比例混溶 1.26 290 17.9 C3H8O3 丙三醇 易溶于水和乙醇 1.11 198 -11.5 C2H6O2 乙二醇 溶解性 密度/(g/cm3) 沸点/℃ 熔点/℃ 分子式 物质 将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是 A. 萃取法 B. 分液法 C. 分馏法 D. 蒸馏法 3 2 3 CH 3 CH 2 Cl CH 3 CH 2 OH CH 3 CHO CH 3 COOH CH COOCH CH CH 2 =CH 2 小结： 思考：比较以下钠的化合物在水溶液中的碱性强弱(浓度相同)。 ①CH3CH2ONa ②C6H5ONa ③CH3COONa ④Na2CO3 ⑤NaHCO3 ⑥NaOH 碱性由强到弱的顺序排列为______________ 1、6、4、2、5、3 学案部分 * * * 前 页 后 页 结 束 首 页 主菜单 说 明 回原处 * * * * 一、乙醇的分子结构 (1).?化学式： (4).结构简式： (3).结构式： CH3CH2OH或C2H5OH （5）官能团： 羟基 -OH C2H6O (2).电子式 启迪思考： －OH 与OH－ 有何区别？ CH3CH2OH与 NaOH 性质相同吗？ 乙醇比例模型 乙醇球棍模型 二、乙醇的性质 1．乙醇的物理性质 酒精是一种 、具有 的液体，密度比水 ，沸点比水 ，易挥发，以 溶于水，能溶解多种无机物和有机物。 启迪思考： 如何分离水和酒精？ 工业上如何制取无水的乙醇？ 无色透明 特殊香味 小 低 任意比 2.乙醇的化学性质 结构与性质分析 C—C—O—H H H H H H 官能团:羟基（－OH） ?－C原子 ?－C原子 乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基（—OH）组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。在①-④处均可断键反应。 化学性质中要注意是在哪里断键的。 ① ② ④ ③ ①．?乙醇与钠反应 2CH3CH2—OH +2Na → 2CH3CH2ONa +H2↑ 思考： （1）断键位置 （2）反应的基本类型 （3）Na与H2O 和乙醇反应哪个更剧烈 (4) 乙醇钠的水溶液呈酸性还是碱性 （5）通过此反应测定有机物的羟基数目？ 其它活泼金属如钾、镁、铝等也能够把乙醇的羟基里的氢取代出来。 ②与氢卤酸反应 乙醇与氢卤酸发生作用，反应时乙醇分子里的羟基键断裂，卤素原子取代了羟基的位置而生成卤代烃 C—C—H H H H H O—H C2H5Br + H2O C2H5 OH+H Br 溴乙烷 羟基被取代 思考： (1)上述反应是什么类型反应？ (2) 若将乙醇、食盐、浓硫酸(1:1)混合加热时，反应中硫酸的作用是什么？有关反应是什么？ NaBr+H2SO4+C2H5OH CH3CH2Br+NaHSO4+H2O △ 思考：该反应用浓还是较浓的H2SO4？ （较浓，不能，都有是因为浓H2SO4的强氧化性，浓度不能太大，温度不能太高） ③．乙醇的氧化反应 2CO2 ?+3H2O＋热 C2H5OH + 3 O2 点燃 （Ⅰ）.燃烧 乙醇在空气里燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。 因此： 乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里也常用它作为燃料。 思考：耗氧量与什么烃燃烧耗氧量相同？ 思考：在有机化学中通常用反应物的得氧或得氢来判断氧化还原反应。 得氧或失氢叫做氧化反应；得氢或失氧叫做还原反应。 乙醇被氧化成别的物质呢？ （Ⅱ）乙醇的催化氧化（脱氢） 演示实验：将热铜丝插入乙醇中，反复多次，闻液体气味变化 。 现象： 气味变成刺激性气味。 思考： （1）当?--C上没有氢或只有一个氢的情况又如何氧化呢？ （2）工业上根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛 (3) CH3CH2OH可使KMnO4/