《理想气体的状态方程1》(课件).pptVIP

p1=758-738=20mmHg? V1=80Smm3 T1=273+27=300 K T2=273+（-3）=270K p2=p-743mmHg V2=（738+80）S-743S=75Smm3 解：以混进水银气压计的空气为研究对象 初状态： 末状态： p1=758-738=20mmHg? V1=80Smm3 T1=273+27=300 K T2=273+（-3）=270K p2=p-743mmHg V2=（738+80）S-743S=75Smm3 解：以混进水银气压计的空气为研究对象 初状态： 末状态： 由理想气体状态方程得： p1=758-738=20mmHg? V1=80Smm3 T1=273+27=300 K T2=273+（-3）=270K p2=p-743mmHg V2=（738+80）S-743S=75Smm3 解：以混进水银气压计的空气为研究对象 初状态： 末状态： 由理想气体状态方程得： p1=758-738=20mmHg? V1=80Smm3 T1=273+27=300 K T2=273+（-3）=270K 解得：? p=762.2 mmHg p2=p-743mmHg V2=（738+80）S-743S=75Smm3 解：以混进水银气压计的空气为研究对象 初状态： 末状态： 由理想气体状态方程得： 4.道尔顿分压定律：某一气体在气体混合物 中产生的分压等于在相同温度下它单独占有整个 容器时所产生的压力；而气体混合物的总压强等 于其中各气体分压（pi）之和。即 p = Σpi 混合理想气体的状态方程： pV=（ p1+ p2+……）V=(n1+n2+……)RT=nRT 4.道尔顿分压定律：某一气体在气体混合物 中产生的分压等于在相同温度下它单独占有整个 容器时所产生的压力；而气体混合物的总压强等 于其中各气体分压（pi）之和。即 p = Σpi 5、气体密度式： 以1mol的某种理想气体为研究对象，它在标准状态 5、气体密度式： 以1mol的某种理想气体为研究对象，它在标准状态 5、气体密度式： 根据 　　　　得： 5、气体密度式： 以1mol的某种理想气体为研究对象，它在标准状态 根据 　　　　得： 5、气体密度式： 以1mol的某种理想气体为研究对象，它在标准状态 根据 　　　　得： 5、气体密度式： 以1mol的某种理想气体为研究对象，它在标准状态 6、摩尔气体常量： 设　　　　 为1mol理想气体在标准状态下的 常量，叫做摩尔气体常量． 6、摩尔气体常量： 注意:R的数值与单位的对应 6、摩尔气体常量： 设　　　　 为1mol理想气体在标准状态下的 常量，叫做摩尔气体常量． 注意:R的数值与单位的对应 P(atm)，V (L): R=0.082 atm·L/mol·K P(Pa)，V (m3): R=8.31 J/mol·K 6、摩尔气体常量： 设　　　　 为1mol理想气体在标准状态下的 常量，叫做摩尔气体常量． 注意:R的数值与单位的对应 P(atm)，V (L): R=0.082 atm·L/mol·K P(Pa)，V (m3): R=8.31 J/mol·K 一摩尔理想气体的状态方程 ： 6、摩尔气体常量： 设　　　　 为1mol理想气体在标准状态下的 常量，叫做摩尔气体常量． 注意:R的数值与单位的对应 P(atm)，V (L): R=0.082 atm·L/mol·K P(Pa)，V (m3): R=8.31 J/mol·K 一摩尔理想气体的状态方程 ： 通常写成 6、摩尔气体常量： 设　　　　 为1mol理想气体在标准状态下的 常量，叫做摩尔气体常量． 三、克拉珀龙方程 三、克拉珀龙方程 或 三、克拉珀龙方程 或 克拉珀龙方程是任意质量的理想气体的 状态方程，它联系着某一确定状态下，各物 理量的关系。 三、克拉珀龙方程 或 克拉珀龙方程是任意质量的理想气体的 状态方程，它联系着某一确定状态下，各物 理量的关系。 对实际气体只要温度不太低，压强不太 大就可应用克拉珀龙方程解题． 如图所示，一定质量的理想气体，由状态 A沿直线AB变化到B，在此过程中，气体分子的 平均速率的变化情况是( ) A、不断增大 B、不断减小 C、先减小后增大 D、先增大后减小 练习： V/L 1 2 3 1 2 3 0 p/atm A B C 如图所示，一定质量的理想气体，由状态 A沿直线AB变化到B，在此过程中，气体分子的 平均速率的变化情况是( ) A、