【精】4[1].4表示物质组成的化学式.ppt

请阅读：P114页第一自然段 化学式是用元素符号表示物质组成的式子 H2SO4 一、单质化学式的书写 (1)由原子直接构成的单质 二、化合物化学式的书写 要写出简单化合物的化学式，其实并不难，只要记住原子和离子(原子团)的化合价! 化学式的读法 由两种元素组成的化合物：读作“某化某”；有时还要读出化学式中各元素的原子个数。 含有原子团的化合物：读作“某酸某”或“氢氧化某” 根据化学式的计算 练习： CO2的相对分子质量= CaCO3的相对分子质量= H2SO4的相对分子质量= Cu(OH)2 的相对分子质量= (NH4) 2SO4的相对分子质量= CuSO4 .5H2O的相对分子质量= 一种新型的胃动力药——吗叮啉的化学式为C22H24ClN5O2 ，该物质是由 种元素组成，每个分子中共含有 个原子，该物质的相对分子质量为 。 (C-12、H-1、Cl-35.5、N-14、O-16) ?二、计算物质组成元素的质量比 例：计算水(H2O)中氢、氧元素的质量比。 练习： 1.硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比 2.硫酸(H2SO4)中各元素的质量比 3.五水硫酸铜(CuSO4．5H2O)中硫元素与氧元素的质量比 三、 计算物质中某元素的质量分数 例．求水(H2O)中氢元素的质量分数？　 四、求化合物中某元素的质量 例： 1．36克的水中含有氢元素多少 2．多少克水中含有2克的氢元素？ 思考一下： 36克的水中含有的氧元素质量与多少克硫酸中所含有的氧元素质量相等？ 一、根据化学式求物质的相对分子质量 相对分子质量：化学式中各原子的 的 总和 相对原子质量 例：水(H2O)的相对分子质量= 1 x 2 + 16 = 18 相对原子质量：H—1、O—16 无单位，是一个比值 无单位，是一个比值 12 + 16 x 2 = 44 40+12+16x2=100 1x2+32+16x4=98 64+2x(16+1)=98 2x(14+1x4)+32+16x4=132 64+32+16x4+5x(1x2+16)=250 相对原子质量：H-1、O-16、C-12、Ca-40、 S-32、N-14、Cu-64 例：计算化学式中的原子个数之比、之和。 计算水(H2O)中氢、氧原子的个数比及原子之和。 解：水中氢、氧原子的个数比= 2 ：1 水分子中共含有3个原子 5 54 425.5 解：水中氢、氧原子的个数比= 2 ：1，故氢元素的质量：氧元素的质量=1Ⅹ2 ：16 =1 ：8 相对原子质量：H-1、O-16、N-14 、S-32、 Cu-64 解：硝酸铵(NH4NO3)中氮元素、氢元素、氧元素的质量比= 14x2 ：1x4 ：16x3 = 7 ：1 ：12 解：mH:ms:mo =1x2:32:16x4 = 1:16:32 解：ms:mo =32:16x9 = 2:9 5 例：海洛因是我国政府明令严禁的品，其化学式为C21H23NO5它是由 种元素组成,每个海洛因分子中共有 个原子, 其中碳元素与氮元素的质量比为 。 4 50 126:7 公式: 某元素的质量分数 ×100% 该原子的个数×该元素的相对原子质量 化合物的相对分子质量 = 解：H%＝ X100%＝89% 1 X 2 + 16 1 X 2 答：水中氢元素的质量分数为89%。 1．求CaCO3中氧元素的质量分数？ ? ? 2． 求NH4NO3中氮元素的质量分数？ ? ? 3．求Fe3O4中氧元素的质量分数？ 练习： 相对原子质量：H-1、O-16、N-14 、Ca-40、 Fe-56 60%? 35% 27.6% 化合物中某元素的质量 = 化合物的质量 X 该原子的个数×该元素的相对原子质量 化合物的相对分子质量 ×100% 某元素的质量分数 * * 复习：元素符号表示什么意义？ （1）表示一种元素； （2）表示这种元素的一个原子； （3）还可表示由原子直接构成的物质。 O H H 你能用化学符号表示图片里的意思吗？ 水 Ⅹ √ H2O 一、什么是化学式？ 二、纯净物有几个化学式？混合物呢？ 纯净物有且只有一个化学式！ 混合物没有化学式！ 写出下