专题十三重要的检验、提纯、分离.pptVIP

2、常见物质检验的方法 根据物质性质（主要是化学性质，有时物理性质往往也是重要线索），使被检验物质与加入试剂作用，产生某种现象，从而确认它的存在。 （2）一鉴（只用一种试剂） A：分不开看整体，分得开看离子；相同离子不能分，不同离子定试剂。 B：常用一鉴试剂：Ba?OH?2、AgNO3、NaOH、NH3·H2O、FeCl3、H2S、NaHCO3、Na2CO3、Al2?SO4?3等。 C：多种金属离子的一鉴方法： F：从试剂选择的角度看： ① 溶解法：用溴水或水来区别有机物。 ② 指示剂法：区别酸碱性物质和中性物质。 ③ 阴离子鉴定法：区别溶于水的电解质。 ④ 阳离子鉴定法：区别溶于水的电解质。 ⑤ 阴、阳离子鉴定法：区别溶于水的电解质。 ⑥ 官能团鉴定法：区别有机物。 ⑦ 加热法：如区别NH4Cl、NH4HCO3、Ca?HCO3?2。 3．气态物质鉴别的一般方法 由于气体贮存困难，使用时易逃逸，故鉴别中要尽可能使用物理性质加以鉴别，即使使用化学方法，也尽可能多用试纸。可按下列顺序鉴别： ?1? 观察：如观察颜色、气味等物理性质。 ?2? 试纸测试：如红、蓝色石蕊试纸，pH试纸， KI淀粉试纸，品红试纸，Pb?NO3?2试纸。 ?3? 点火：通过燃烧产生的现象的不同加以区别。 ?4? 试剂：通过化学反应现象的不同来区别。 4．实验推断：是以实验操作和现象为主体， 推断具体物质或离子的题型。 ?1? 有机推断题中的条件分析： ① 有A B C.必定是醇、醛、羧酸 的关系； ② 有机物与碱溶液加热反应生成两种物质， 一般考虑酯和卤代烃； ③ 水解的产物能发生银镜反应，则该物质应 是甲酸酯。 ?2? 排除干扰现象。 ?3? 固体和溶液的检验，一般需采用化学方法，少用物理方法；有时题目要求必须用化学方法来检验。气体的检验则尽可能用物理方法，少用化学方法，既使要用化学方法，用试纸比用试液好。 二、物质的提纯、分离 提纯和分离是根据物质之间性质的差异来处理，采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、纸上层析、结晶。 2．提纯的原理： 主要是利用化学反应把杂质转化为气体或不溶物?有时恰好相反?而分离除去?去除法?，或把杂质转化为所需物质?转化法?，但应注意不能因加入试剂又引入新的杂质。即： ?1? 不增加新的杂质， ?2? 不减少主要成分的含量， ?3? 操作方法简单，易于进行分离， ?4? 如果将主要成分进行了转化，最后要能将其还原回来。 可以归纳为“不增、不减、易分、复原”。 （1） 去除法。如：NaCl?NaBr?，NaCl?Na2SO4? （2） 转化法。如：NaHCO3?Na2CO3?， Na2CO3?NaHCO3?，FeCl2?FeCl3?，FeCl3?FeCl2? 除去某种金属离子中的Fe3+，则应加入该金属的氧化物或氢氧化物，或碳酸盐?酸分解盐?。如CuCl2?FeCl3?：加入CuO或Cu?OH?2或CuCO3。因为： Fe3+＋3H2O==Fe?OH?3＋3H+， CuCO3＋2H+＝Cu2+＋H2O＋CO2?。 ?2? 气体的干燥采用干燥剂 ① 酸性干燥剂 浓硫酸：除了不可干燥H2S、HI、HBr?因浓硫酸有氧化性，它们具有还原性?、NH3外，几乎都可用。 P2O5粉：除NH3外几乎都可以。 ② 碱性干燥剂 固体烧碱：不能干燥酸性气体。 碱石灰：不能干燥酸性气体。 ③ 中性或接近中性的干燥剂 硅胶：几乎都可用。 无水氯化钙：除NH3、乙醇外，几乎都可用。 ?3? 利用酸式盐与正盐的相互转化规律除去杂质： Na2CO3?NaHCO3?：加热或加碱。 NaHCO3?Na2CO3?：水溶液中通CO2。 ?4? 利用氧化还原反应除去杂质： FeCl3? FeCl2?：通Cl2。 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3， 如果在比较活泼的金属盐溶液中含有不活泼金属组成盐的杂质时，可用置换反应。如FeSO4?CuSO4?：加铁粉，过滤得滤液。 Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu ?5? 利用物质的两性除去杂质： FeCl3?AlCl3?：加入过量烧碱溶液，过滤 ?6? 除去有机物中的杂质： 一般是利用杂质与试剂反应生成溶于水的物质，从而与原有机物分层除去。 苯中混有苯酚：加NaOH溶液，分层除去。 乙酸乙酯中混有乙酸：加饱和碳酸钠溶液，