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本章习题（附答案） 一．选择题 一定浓度的CH3COOH在下列溶剂中电离程度最大的是( )A. H2O B. 液氨 C. 液态HF D. 纯H2SO4 313K时，水的Kw是3.8×10-14。此时，c(H3O+)=1.0×10-7的水溶液是( ) A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法确定 一般成年人胃液的pH值是1.4，正常婴儿胃液的pH值为5.0，问成人胃液中 [H+]与婴儿胃液中[H+]之比是( ) A. 0.28 B. 1.4:5 C. 4.0×10 D. 3980 在氨水中加入少量固体醋酸铵后，溶液的pH值将( ) A.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断 将pH=9.0与pH=5.0两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是( ) A.7.00 B.5.00 C.8.00 D.6.00 强电解质的特点是( ) A.导电能力较强 B.在溶液中存在电离平衡 C.在溶液中不存在分子，完全电离为离子 D.一般浓度时电离度较小 下列几种物质在水溶液中不能电离的是( ) A. KOH B. HNO3 C. CCl4 D. KClO3 欲使100毫升纯水的pH值由7变为4，所需0.1mol·L-1的HCl溶液的毫升数约为( ) A.10.0 B.1.0 C.0.1 D.0.0522 9. 使10ml H2SO4溶液的PH值由1变为2的方法可以是( )A.加100mlH2O稀释 B.加10mlH2O稀释C.加10ml0.01mol/L NaOH溶液 D.加45ml 0.01mol/L NaOH溶液 10.将PH=2的某酸溶液与PH=12的KOH溶液等体积混和，所得溶液的PH值是( )A. 7 B.≥7 C.≤7 D.＞7 11.0.01mol/L NaOH溶液中H+浓度是0.0005mol/L Ba(OH)2溶液中H+浓度的( )A. 10倍 B.20倍 C.0.1倍 D.0.05倍 12．镁粉与一定量盐酸反应时，速率太快，为了减缓反应速率有不影响产生氢气的总量，可以加入的物质是( ) A.H2O　　　　 B.Na2CO3　　　　 C.NaOH　　　　 D.CH3COONa 13．将pH值相同，溶液体积也相同的两种酸溶液(甲：盐酸；乙：醋酸)分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断： (1)反应所需时间乙甲　(2)开始时反应速率甲乙 (3)参加反应的锌的质量甲=乙　 (4)整个反应阶段的平均速率乙甲 (5)盛盐酸的容器中有锌剩余　 (6)盛醋酸的容器中有锌剩余 以上判断正确的是( )A.(1)(2)(3)(5)　　　 B.(1)(3)(5)　　　 C.(2)(3)(6)　　　 D.(1)(3)(4)(5) 14. 将体积都为10mL、pH都等于3的盐酸和醋酸，分别加水稀释至amL和bmL，测得稀释后两溶液的pH值都等于5，则a与b的关系是( ) A.a=b=10mL 　B.a=b=1000mL　 C.ab　　　　 D.ab 15．欲使CH3COONa稀溶液中[CH3COO-]/[Na+]比值增大，可在溶液中(恒温)加少量的( ) A．固体NaOH　 B.固体KOH　 C.固体CH3COONa D.固体NaHSO4 16．在常温下用水稀释0.1mol·L—1的CH3COONa溶液时，溶液中增大的是(　 ) A. [CH3COO—]　 B. [H+][OH—]　 C. [H+]/[CH3COOH]　 D. [OH—] 17．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是( ) A.将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释到pH=5时，醋酸所加的水多 B.盐酸和醋酸都有可以用相应的钠盐与浓硫酸反应制取 C.相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大 D.相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的越始速度相等　 18．已知一种[H+]=1×10-3 mol/L的酸和一种[OH-]=1×10-3mol/L的碱等体积混合后溶液呈酸性。其原因可以是( ) A.浓的强酸和稀的强碱反应　B. 浓的弱酸和稀的强碱反应 C.等浓度的强酸和弱碱反应　D. 稀的强酸和浓的弱碱反应 19．有一元酸和一元碱