0000物质的组成和分类复习课课件.pptVIP

* 一、物质的组成与分类 物质 宏观角度 由元素组成 微观角度 由微粒 构成 分子 原子 离子 化学用语 化学用语 表示物质粒子的化学用语 表示物质组成的化学用语 表示物质化学变化的化学用语 分子 原子 离子 化学式 电子式 结构式 结构简式 化学方程式 电离子方程式 离子方程式 热化学方程式 电极反应式 五种符号 五种符号 元素符号：如H、Ca 离子符号：如 化合价符号：如 核素符号：如 原子(离子)结构示意图，如Na＋  四种式子 四种式子 分子式(化学式)：如H2O 电子式：如 结构式：如 结构简式：如CH2===CH2 元素——由核电荷数(即质子数)决定 （如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素） 原子——由质子数和中子数两者共同决定(如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 为同一种元素的不同原子) 分子——由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为 不同分子) 离子——由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4－， MnO42－为不同离子） (一)如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）? 1．分子和由分子构成的物质 (1)分子的定义： 是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。 同种物质的分子性质相同。 (2)分子的性质： ①分子在不停地运动, ②分子有一定的质量和体积 ③分子之间有一定的间隔和作用力 (3)由分子构成的物质： (分子晶体) ①非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。 ②非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、 NH3、PH3 等。 ④ 分子不能直接参加反应(单原子分子除外) ③酸酐(除Si02) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等 ④酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、 H2CO3等 ⑤有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等 ⑥其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6) 等 2．原子和由原子构成的物质： (1)原子的定义： 原子是物质在化学变化中的最小微粒 1、由原子直接构成的物质(属原子晶体) ： 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体) 2、惰性气体(分子晶体) (2)由原子构成的物质： 金属单质(应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体) 3．离子和由离子构成的物质： (1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。 (2)阳离子：Na+、NH4+、 [Ag(NH3)2]+, 阴离子：Cl-、SO42- (3)简单离子有三个重要特征： ①离子都带有电荷 (注意书写) ②离子半径(同主族、同周期) ③离子电子层结构 注意： 1．由离子构成的化合物, 其固体属离子晶体, 其基本微粒是离子， 有离子存在一定是离子晶体？ 问题 不一定；如：金属单质 2．离子晶体中一定有阴阳离子 问题 有阳离子存在的晶体一定有 阴离子吗？ 不一定；如：金属单质 3．在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键或配位键 溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？ 问题 不一定；如：酸 4、离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成 电荷 概念 相互联系 相同点 相异点 离子 分子 原子 比较项目 化学变化中的最小微粒(“核变”不属于化 学变化) 保持物质化学性质的一种微粒 带电的原子或原子团 电中性 电中性 带(正或负)电荷 均有大小、质量，不停运动，微粒间有间距、存在相互作用，均可直接构成物质。 分解 结合 ±ne- ±ne- 分子 原子(或原子团) 离子 (二) 分子、原子、离子有何异同？ (三) 判断(直接)构成物质的微粒 晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 范德瓦耳斯力 离子 分子 原子 较高 较低 很高 NaCl、CsCl 干冰 金刚石 微粒 结合力 熔沸点 典型实例 离子键 共价键 阳离子和电子 金属键 复杂 金属单质、合金 从组成上判断（仅限于中学范围）： 有无金属离子？( 若有，一般是离子晶体) 是否属于“四种原子晶体”？ 以上皆否定，则多数是分子晶体。 (AlCl3) （铵盐） 1.概念：由两个或多个原子结合而成的原子集团，在许多化学反应