1物质的组成和分类.ppt

AlCl3等除外、包括铵盐 本页可后移或略讲 氨水是混合物 从氧化还原角度补充金属氢化物与水反应。 Na2O2、Fe3O4不是碱性氧化物。成盐氧化物不一定能与水反应，但都有对应的水化物。 羟基氢才能电离 中强酸也属于弱酸 氧化还原共存、浓硫酸干燥等问题 酸酐 * 1. 了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的含义。 2. 理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3. 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4. 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 【考纲要求】 I、物质的组成和分类 一、物质的组成与构成 物质 宏观角度 由元素组成 微观角度 由微粒构成 分子 原子 离子 1. 元素 —— 宏观概念，说明物质的宏观组成。 (1) 定义：具有相同质子数的一类原子的统称。 元素的性质是由质子数和最外层电子数决定的。 (2) 元素含量： 地壳中含量前五位元素：O、Si、Al、Fe、Ca 【判断】 ① 水是由氢元素和氧元素构成的 ② 1个水分子是由氢元素和氧元素组成的 ③质子数相同的微粒一定是同一种元素。 人体内含量大于1%的元素称为常量(或主要)元素，如碳、氢、氧、氮、磷、硫、钙、镁、钠、钾等； 把含量小于0.1%的称为微量（或称痕量）元素。到目前为止，已被确认与人体健康和生命有关的必需微量元素有18种，即有铁、铜、锌、钴、锰、铬、硒、碘、镍、氟、钼、钒、锡、硅、锶、硼、铷、砷等。 具有潜在的毒性，但在低剂量时，可能具有人体必需功能的元素，共7种包括氟、铅、镉、汞、砷、铝、锡。 人体内的元素 (3) 元素存在的状态： ① 游离态：只存在单质中，由同种元素组成的纯净物称为单质。 ② 化合态：只存在化合物中，由不同种元素组成的纯净物称为化合物 ③ 在室温下：以气态存在的单质有哪些？液态单质呢？ O2和O3；金刚石和石墨 16O 和18O；12C 和 14C 实例 同位素原子在一定条件下以一定的方式可构成同素异形体 联系 是一种单质 是一种原子 区别 同种元素形成的不同种单质 同种元素形成的不同种原子 定义 同素异形体 同位素 同位素与同素异形体 ④ 核素 —— 同位素 —— 同素异形体 —— 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素 同种元素形成的结构不同的单质 例. 2006年2月17日，新加坡卫生暑公布，新加坡近期真菌性角膜炎患者激增。去年5月以来，当地主要医院收治的19名真菌性角膜炎患者中，18名曾使用博士伦公司生产的多功能隐形眼镜护理药水。多功能隐形眼镜护理药水的主要成分是双氧水（H2O2），下列有关双氧水的说法正确的是 A. 它是由氢气和氧气组成 B. 它由两个氢元素和两个氧元素组成 C. 每个H2O2分子是由氢元素和氧元素组成 D. 每个H2O2分子是由2个氢原子和2个氧原子构成 D A 例. 2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard·Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于20278Pt的说法正确的是 A. 20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素 B. 20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素 C. 20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D. 20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素 2. 分子、原子、离子 —— 微观概念，说明物质的微观构成。 (1) 分子是保持物质化学性质的一种微粒（单原子分子、双原子分子、多原子分子） 。 (2) 原子是化学变化中的最小微粒。（不是构成物质的最小微粒） (3) 离子是带电的原子或原子团。（基：中性原子或原子团） 元素 —— 由核电荷数(即质子数)决定 （如168O、178O、188O为同一种元素） 原子 —— 由质子数和中子数两者共同决定（如11H、 21H(D)、31H(T)为同一种元素的不同原子） 分子 —— 由原子的种类、个数及结合方式共同决定（如O2、O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为不同分子） 离子 —— 由它的组成、结构及电荷数共同决定（如Fe2+，Fe3+；MnO4-，MnO42-为不同离子） 【思考1】如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）? 要求：了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义 1. 分子和由分子构成的物质 (1) 分子的定义： 是构成物质的一种微粒，它能保持原物质的化学性质。同种物质的分子性质相同。 (2) 分子的性质： ① 分子在不停地运动 ② 分子有一定的质量和体积 ③ 分子之间有一定的间隔和作用力 (3)由分子构成的物质(分子晶体)： ① 多数非金属单质：H2、X