PH计原理的介绍要点.pptx

;pH计，是一种常用的仪器设备，主要用来精密测量液体介质的酸碱度值，被广泛应用于环保、污水处理、科研、制药、发酵、化工、养殖、自来水等领域。 测量范围：0-14 耐温等级：0-130摄氏度 ; ;?玻璃电极由玻璃支杆、玻璃膜、内参比溶液、内参比电极、电极帽、电线等组成。 ?玻璃支杆；玻璃膜：由特殊成份组成的对氢离子敏感的玻璃膜组成。玻璃膜一般呈球泡状；球泡内充入内参比溶液（中性磷酸盐和氯化钾的混合溶液）；插入内参比电级（一般用银/氯化银电极），用电极帽封接引出电线，装上插口就成为一支pH指示电极 ;参比电极 ?对溶液中氢离子活度无响应，具有已知和恒定的电极电位的电极称为参比电极。 参比电极有硫酸亚汞电极、甘汞电极和银/氯化银电极等几种。最常用的是甘汞电极和银/氯化银电极。 ;;数学上定义pH值为氢离子浓度的常用对数负值。即pH=-log[H+] 离子活度是指电解质溶液中参与电化学反应的离子的有效浓度。 α=γc式中：α为离子的活度；γ为离子的活度系数；c为离子的浓度。 γ通常小于1，在溶液无限稀时离子间相互作用趋于零，此时活度系数趋于1，活度等于溶液的实际浓度。一般在水溶液中H离子的浓度非常小，所以H离子的活度基本和其浓度相等。根据能特方程，离子活度与电极电位成正比,此时测定了电位，即可确定离子活度。 能斯特公式 E—电位 E0—电极的标准电压 T—开氏绝对温度 F—法拉弟常数 n—被测离子的化合价 ?ln（aH3O+）—离子活度a（H3O+）的对数  ? ;pH计是用电位相对测量法来测定溶液pH值的，其理论依据来自于能斯特方程式 E=?E0-（2.30259RT/F）PH  ;PH计的校正 1.短按菜单 键，进入内置标准缓冲溶液组选择，再使用上下键选择所需的缓冲溶液组，按 Read 键确认。 2.从电极保护液（3M KC溶液）中取出电极，用纯化水?冲洗，再用纸巾小心吸干。 3.将电极置入pH 4.01的标准缓冲液中，按Cal 键开始校准，待机器确认。 4.将电极取出用纯化水冲洗，再用纸巾小心吸干。 5.将电极置入pH 7.00的标准缓冲液中，按Cal 键开始校准，待机器确认。 ? 6.?? Read 键确认并返回到正常测量状态，并记录校正斜率。 ;PH计的维护;PH计的注意事项 ;PH计的分类 按测量精度：可分0.2级、0.1级、0.01级或更高精度。 按用途分为：实验室用pH计，工业在线pH计等。 按便携性分的，分为：便携式pH计，台式pH计和笔式pH计。 ;笔式PH计;PH标准缓冲液;PH电极的正确使用;