- 1、本文档共77页,可阅读全部内容。
- 2、有哪些信誉好的足球投注网站(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
- 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载。
- 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
查看更多
[原创]2017年《南方新高考》化学第三单元第18讲水的电离和溶液的酸碱性[配套课件]要点
答案:C ●归纳总结 考点三 酸碱中和滴定 【知识梳理】 1.实验原理。 利用酸碱中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度碱 (或酸)。例如,以标准盐酸溶液滴定待测的 NaOH 溶液,待测的 NaOH 溶液的物质的量浓度为 c(NaOH)= c(HCl)·V(HCl) V(NaOH) 。 2.实验用品。 (1)试剂:0.1 mol·L-1 HCl 溶液、NaOH 溶液(未知浓度)、酚 酞试液、蒸馏水。 (2)仪器:酸式滴定管(A)、碱式滴定管(B)、滴定管夹、锥 形瓶、洗瓶、铁架台、烧杯等。 3.实验操作过程。 (1)滴定准备。 赶气泡 滴定管的准备:检漏——洗涤——润洗——加酸液—— ________——调液面——记录。 锥形瓶的准备:加碱液——记读数——加指示剂。 (2)滴定。 左 右 溶液颜色 ______手控制滴定管活塞,______手不断摇动锥形瓶,眼 睛注视锥形瓶中__________的变化。 (3)终点的判断。 滴入最后一滴标准液,指示剂变色,且__________不恢复 原来的颜色,视为滴定终点并记录标准液的体积。 半分钟内 (4)读数。 读取滴定管内液体体积时,应使滴定管与水平的实验台面 保持垂直,并使视线与滴定管内液体的________最低处水平相 切。 凹液面 (5)数据记录。 按上述操作重复 2~3 次,求出所用标准盐酸体积的平均 值,根据 c(NaOH)= c(HCl)×V(HCl) V(NaOH) 计算。 黄色变为橙色 浅红色变为无色 强酸滴定强碱 橙色变为黄色 无色变为浅红色 强碱滴定强酸 甲基橙 酚酞 指示剂 ●易错警示 酸碱中和滴定的关键 (1)准确测定标准液的体积。 (2)准确判断滴定终点。 终点判断:(滴入最后一滴,溶液变色后,半分钟内不复原) 10.0 红色 8.2~10.0 浅红色 8.2 无色 酚酞 4.4 黄色 3.1~4.4 橙色 3.1 红色 甲基橙 变色范围的 pH 指示剂 4.常用酸碱指示剂及变色范围。 5.酸碱中和滴定的误差分析。 (1)原理。 依据原理 c(待测)= c(标准)·V(标准) ,c(标准)与 V(待测)已确 V(待测) 定,因此只要分析出由不正确操作引起 V(标准)的变化,即可分 析出结果。 偏低 变小 放出碱液的滴定管开始有气 泡,放出液体后气泡消失 取液 无影响 不变 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 偏高 变大 锥形瓶用待测溶液润洗 偏低 变小 碱式滴定管未用待测溶液润洗 偏高 变大 酸式滴定管未用标准溶液润洗 洗涤 c(待测) V(标准) 操作 步骤 (2)常见误差。 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例,常 见的因操作不正确而引起的误差如下: 偏高 变大 滴定前读数正确,滴定后仰视 读数(或前俯后仰) 偏低 变小 滴定前读数正确,滴定后俯视 读数(或前仰后俯) 读数 偏高 变大 部分酸液滴出锥形瓶外 偏低 变小 振荡锥形瓶时部分液体溅出 偏高 变大 酸式滴定管滴定前有气泡,滴 定终点时气泡消失 滴定 c(待测) V(标准) 操作 步骤 (续表) 【考点集训】 [例8]某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质 的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择酚酞作指示剂。请填写下列 空白: (1)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低 的是________(填序号)。 A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐 酸溶液 B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没 有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时,滴定结束时俯视读数 (2)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如下图所 示: 则起始读数为________mL,终点读数为________mL。 (3)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下: _________ 26.31 0.22 25.00 第三次 _________ 30.30 1.56 25.00 第二次 _________ 26.11 0.00 25.00 第一次 溶液体 积/mL 滴定后 刻度 滴定前刻度 0.100 0 mol·L-1盐酸的体积/mL 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 滴定 次数 请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的 量浓度:c(NaOH)=________(保留四位有效数字)。 (4)上述这种用已知浓度的酸( 或碱) 来测定未知浓度的碱 (或酸)的方法叫做____________,反应的实质是(离子方程式): ____________________。 ●方法技巧 图解量器的读数方法 (1)平视读数(如图①):实验室中用
文档评论(0)