]甘肃省兰州市第三十一中学高三化学复习+第十单元+第5课时《物料守恒电荷守恒和离子浓度大小的判断》课件.ppt

第5课时 物料守恒 电荷守恒和离子浓度大小的判断;要点·疑点·考点;(2)等物质的量的NaAc与HAc形成的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Ac-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。 【解析】这两种物质中，离子的水解与酸的电离是一对竞争关系，一般当盐的浓度不超过其对应的弱酸（或弱碱）的浓度10倍时，以弱酸（弱碱）的电离为主。但NaCN与HCN是个例外。 ;2、两种守恒 一是电荷守恒， 二是物料守恒。 在Na3PO4溶液中,完成如下两个等式: (1) c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-) (2)c(Na+)=3(c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)) 【解析】首先根据溶质在溶液中存在的水解平衡，找出各种存在的离子，再由守恒列等式。（1）为电荷守恒，c(PO3-4)×3+c(HPO2-4)×2+c(H2PO-4)+ c(OH-)（2）为物料守恒，c(HPO2-4)+c(H2PO-4)。 ;课 前 热 身 ;2．HCN-NaCN(两物质浓度均相同),测得c(CN-)＜c(Na+),判断HCN与其他离子浓度的关系是 c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+) 3．100 mL 0.1 mol/L HAc与50 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合后溶液中离子浓度大小是 c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)。 【解析】两物质完全反应，生成了NaAc，c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)。;4．(1998年全国高考题)等体积等浓度MOH强碱和HA弱酸混合, 混合后溶液中离子浓度大小关系是 c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) 【解析】反应生成MA为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)。 ;能力·思维·方法;【答案】A 【解题回顾】本题考查的知识点有电解质的电离、弱电解质的电离平衡、盐类水解及离子浓度比较。解这类题目有两条规律: (1)电荷守恒:指电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数; (2)物料守恒:指在平衡状态下,电解质溶液中某一组分的起始浓度等于它在溶液中各种存在的浓度之和。;【例3】(1996年上海市高考题)物质的量溶液浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是( ) A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S 【解析】对于CaCl2溶液中存在的微粒有Ca2+、Cl-、H+ 、OH-、H2O等5种；对于CH3COONa因水解：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-溶液中存在Na+、CH3COOH、CH3COO-、H2O、H+、OH-等6种微粒。对于NH3在溶液中存在平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-，溶液中存在着NH4+、NH3·H2O、NH3、H2O、H+、OH-等6种微粒；对于K2S，由于发生两级水解：S2- +H2O=HS-+OH-，HS-+H2O=H2S+OH-，溶液中存在着K+、S2-、HS-、H2S、H2O、H+、OH-等7种微粒。 ;延伸·拓展 ;【解题回顾】一看有无反应，确定溶质种类；二看溶质电离、水解情况，确定浓度大小关系；三根据守恒关系，确定浓度等式关系（对电荷守恒式，如离子所带电荷数不是1时，计算时应将其物质的溶液浓度与其电荷数相乘后再求总和）。 列守恒关系式要注意以下三点： ①善于通过离子发生的变化，找出溶液中所有的离子和分子，不能遗漏，否则因遗漏会造成列式错误； ②电荷守恒要注意离子浓度前面的系数；物料守恒要弄清发生变化的元素各微粒的浓度与未发生变化的元素微粒浓度间的关系； ③某些关系式既不是电荷守恒也不是物料守恒，通常是由两种守恒关系式通过某种变换（如“相加”、“相减”等）而得。