《 弱电解质的电离》.ppt

思考：怎样定量比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？ 科学视野 电离常数（K） 阅读教材并思考： （1）什么叫电离常数？ （2）电离常数的意义是什么？ （3）怎样用电离常数比较弱电解质的相对强弱？ （4）影响电离常数的因素是什么？ 电离常数（K）——电离平衡的平衡常数 对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时 K= c ( H+) .c( A-) c(HA) 对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时 K= c ( M+).c( OH- ) c(MOH) 2、意义 1、表达式 K 值越大，电离程度越大，相应弱酸 (或弱碱)的酸(或碱)性越强。 3、影响电离平衡常数的因素 ——温度 K值只随温度变化 多元弱酸的电离是分步进行的，每一步的电离程度是不一样的，K1》K2》K3 , 因此，多元弱酸的酸性由第一步电离决定。 注意： 你知道第二步电离难的原因吗？ 如：二元弱酸H2S的电离分两步，第二步较难。 电离难的原因： a、第一步电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+电离困难得多； b、第一步电离出的H+抑制了第二步的电离。 ----弱电解质电离程度相对大小 电离度(α) α = 已电离的分子数 弱电解质分子总数 X 100％ 试根据课本中Ｐ43表3-1“几种多元弱酸的电离常数”比较它们的相对强弱。 草酸磷酸柠檬酸碳酸 练习 * * * 第一节 弱电解质的电离 （第一课时） 第三章水溶液中的离子平衡 地球是个“水球”，海洋、 江河和地下水成了离子反应广 泛存在的条件。 地球化学 酸、碱和盐在水溶液中的 反应，以离子反应为特征。是 一类不需要用活化能来引发的 反应。 本章的学习以化学平衡理论 为基础，进一步探讨酸、碱、盐 在水中的离子反应，深入了解离 子反应的本质；探究化学平衡、 电离程度和溶解度之间的关系及 其应用。 1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.Cl2、SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。 讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 (1)什么叫电解质？ (2)什么叫非电解质？ 知识回顾： 电解质、非电解质的概念 电解质: 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物 非电解质: 在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物 2、强电解质和弱电解质 （1）强电解质：在水溶液中完全电离的电解质 （2）弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质 SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们却都不是电解质；某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？怎样区分电解质与非电解质？ 思考 电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下 能否导电，而且能导电的原因是自身能电离出自 由移动的离子。 注意 1.单质 混合物 既不是电解质也不是非电解质 2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的离子不是其本身电离出来的。 3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电， 但是在融化时能导电，也是电解质。 实验3-1： ? 1mol/L HCl 1mol/LCH3COOH 与镁条反应现象 ? ? 溶液的pH值 ? ? 一、强弱电解质 实验结果说明：等体积、等浓度的醋酸和盐酸与等量镁条反应的剧烈程度不同，而且两种酸的PH也不一样。这是为什么呢？ H + 的浓度不同 1mol/L HCl中氢离子浓度为1mol/L， 1mol/L CH3COOH中氢离子浓度小于1mol/L。 说明： HCl在水溶液中完全电离；CH3COOH在水溶液中只有部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。 分析： 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如 ：弱酸、弱碱等。 1. 强弱电解质的概念 常见的弱电解质： ①弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3 、 CH3COOH等。 ②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等。 ③水是极弱的电解质。 常见的强电解质： ①强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4等。 ②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。