化学反应速率和化学平衡复习(图象题).pptVIP

例6. mA(s)+nB(g) qC(g)正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系如图6所示，有关叙述正确的是（　 ）。 Ａ．ｎ＜ｑ Ｂ．ｎ＞ｑ Ｃ．Ｘ点,v正＞v逆;Ｙ点,v正＜v逆 Ｄ．Ｘ点比Ｙ点反应速率快 二、图象题的类型（5）? 例9.反应2Ｘ(ｇ)+Ｙ(ｇ) 2Ｚ(ｇ)(正反应放热)，在不同温度(T１和T２)及压强(p１和p２)下，产物Ｚ的物质的量(ｎ２)与反应时间(ｔ)的关系如图10所示。下述判断正确的是（　 ）。 Ａ．T１＜T２，p１＜p２ Ｂ．T１＜T２ ，p１＞p２ Ｃ．T１＞T２ ，p１＞p２ Ｄ．T１＞T２ ，p１＜p２ 一、有关的计算关系： 1．三个量：起始量、转化量、平衡量(它们的单位必须统一)　 　　　　　　 　　起始 　a 　　b 　　　　　0 　　0 　　　　 转化 -mx 　 -nx　　　　+px　　+qx 　　平衡 a-mx 　b-nx　　　 px 　 qx 注:各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 * 化学反应速率和化学平衡图象 1、化学反应速率图象分析 （1）看起点和终点 分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。 看下图： 写反应方程式 0.5 1.5 1.0 2.0 物质的量 C A B 时间 A + B = C 2 1 3 反应速率之比=反应方程式的系数之比 t c C A B 可用于： 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率： A+2B 3C A的转化率=33.3% B的转化率=66.7% A B C t c 0.4 0.3 0.2 0.1 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率： 例： 练： 5A 3B+2C A的转化率=62.5% 1、化学反应速率图象分析 (2). 看变化趋势 分清正反应和逆反应; 分清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变” V正 V逆 V正 V逆 V 时间 此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况 看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？ V正 V逆 V正 V逆 V 时间 看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？ 突变 V正 V逆 V正 V逆 答：逆反应开始。 降温或减压。 平衡向正反应方向移动。 时间 V 看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？ V正 V逆 V正 V逆 = 起始量不为0 突变 答：正、逆反应同时开始。 加催化剂或 。 平衡不移动。 时间 V 1、化学反应速率图象分析 V正 V逆 看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？ V 时间 答：逆反应开始。 平衡向正反应方向移动。 V-t图可用于： 1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。 t v v正 v逆 t1 t2 ?引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。 增大反应物浓度 正 t v v正 v逆 t1 t2 ?引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。 减小生成物浓度 正 转 化 率 温度 0 1.01?107Pa 1.01?106Pa 1.01?105Pa 二.化学平衡图象的解法 转化率——压强——温度曲线 解法： 作等 温线 T mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q m+n p+q Q0 等温线 200?C 300?C 100?C 转 化 率 压强 0 二.化学平衡图象的解法 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q P m+n p+q Q0 看图技巧：图象中 有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。 等压线 200?C 300?C 100?C 二.化学平衡图象的解法 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q P m+n p+q Q0 看图技巧：图象中 有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。 等压线 压强 0 A% 物质百分含量——压强——温