化学基本概念及理论复习.ppt

* 第 二 部 分 化学部分 化学基本概念及理论 科学总复习 1. 在我们的日常生活中出现了“加 碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙 牛奶”、“高硒茶叶”、“含氟牙 膏”等商品。这里的碘、铁、钙、 硒、氟应理解为 （ ） A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物 A 1. 物质的宏观组成 （纯净物是由元素组成的） 元素 定义： 具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 表示方法： 元素符号 存在形式 游离态(单质态) 化合态 O2 H2O 元素的分类 金属元素 非金属元素 （稀有气体元素） 2. 不同元素的本质区别是 （ ） A. 核外电子数 B. 质子数不同 C. 质子数和中子数不同 D. 中子数不同 B 3. 水是由一个氧元素和二个氢元素组成。这句话正确吗？ × 4. 只要组成物质的元素相同，物质的性质就相同。这句话正确吗？ × ①元素的种类由 决定 注意： ③不同的物质可由相同的元素组成 如：(氕、氘和氚)、(Na和Na+) ②元素只讲种类，不讲个数。 如：单质中的金刚石与石墨、红磷与白磷、 氧气和臭氧等、化合物中的CO与CO2， FeCl2与FeCl3 。 质子数或核电荷数 1.元素种类：110余种（由此组成了3000多 万种物质） 2.地壳中含量前四位元素（质量分数）： 氧 硅 铝 铁 (O、Si、Al、Fe)? 3.生物细胞中前四位元素：氧 碳 氢 氮 4.海水中含量最多的元素：氧 5.空气中含量最多的元素：氮 记住: 5. 能保持二氧化碳化学性质的粒子是 （ ） A.碳原子和氧原子 B. 碳原子 C.二氧化碳分子 D. 氧原子 C 6. 能直接构成物质的粒子有（ ） A. 分子和原子 B. 质子和中子 C. 质子和电子 D. 电子和中子 A 2. 物质的微观构成 （纯净物是由分子、原子或离子构成的） 分子 定义： 保持物质化学性质的一种微粒。 表示方法： 化学式 相对质量： 原子 定义： 化学变化中的最小微粒。 表示方法： 元素符号 相对质量： 原子结构模型的建立与修正： 实心球 有籽西瓜 行星绕日运动 电子云 1808年道尔顿 1897年汤姆生 1911年卢瑟福 原子可分的有力证据—— 1897年英国汤姆生发现电子 20世纪 20年代以来 原 子 原子核 质子： 中子： 不带电，相对质量为1。 电子： 带1个单位正电荷，相对质量为1。 带1个单位负电荷， 相对质量忽略不计。 原子的构成： 夸克 7. 以氧原子为例说明原子的构成。为 什么整个原子不显电性？ 原子中： 原子序数=核电荷数=质子数=电子数 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 8. 北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫 铀弹，造成了严重的后果。已知贫铀弹 中含有的U-236是一种放射性元素，其 质子数为92，则这种铀原子的中子数与 核外电子数之差为 。 52 9. 一个铝原子中共有40个粒子，其中14个 粒子为不带电，则铝的相对原子质量为 。 27 原子中原子核内质子数相同、中子数不同的同类原子互称为同位素原子。 10. 和 表示的原子 （ ） A. 含有相同数目的中子 B. 质子数不同 C. 含有相同数目的电子 D. 质量相同 和 互称为 （ ） A. 元素 B. 同位素 C. 同素异形体 D. 无法确定 C 8 16 O 8 18 O 8 16 O 8 18 O B 11. 下列关于原子的叙述中，不正确 的是 （ ） A. 原子是构成物质的一种粒子 B. 原子不带电是因为原子中不存在带 电的粒子 C. 原子在不停地运动 D. 原子是化学变化中的最小粒子 B 12. 金秋十月，人们站在桂花树旁常能闻到怡人的桂花香，这一现象说明了