《研究物质性质的方法和程序》课件1 课时3.ppt

* 1.导弹 2.俄核潜艇 3.火箭 4.胶卷 5.汽车安全气囊: 6.2004年美国 “机遇” 号着陆仓安全气囊打开:其中发生了复杂的化学反应. * 〖概述〗金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠，失去金属光泽（因此金属钠通常保存在煤油里）；金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠。 * 1.阅读 2.分组探究: 观察- 交流- 记录- 〖过渡〗通过同学们思考与交流，我们知道，研究物质的性质就应该首先把握研究的方法和程序。我们先探讨研究物质性质的基本方法。 强调安全问题 * * * * * 第1章 认识化学科学 第2节 研究物质性质的方法和程序（3） 你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进行？ 研究物质性质的基本程序 复习提问 1、研究物质性质的方法有哪些？ 2、请写出钠分别与水、氧气反应的化学方程式.请写出过氧化钠分别与水、二氧化碳反应的化学方程式. 观察物质的外观性质 预测物质的性质 实验与观察 解释及结论 可以运用分类的方法根据物质类别及有关反应规律预测物质性质 发现特殊现象，提出新问题 进行进一步的研究 → 观察氯气的物理性质 〖小结〗一、氯气的物理性质 水溶性 气味 颜色 刺激性气味 （剧毒！） 能溶于水 （氯水） 将盛满氯气的试管倒置在水中，水面上升，并呈淡黄绿色 黄绿色 二、预测氯气的化学性质 初中你们还学过哪些非金属单质？试分析它们的的原子结构示意图： 与Na、Fe、Cu等 金属单质反应。 与H2、S、P等 非金属单质反应。 从原子结构看，氯元 素与氧元素更相似，它 们的原子的最外层电子 数都比较多，容易得到 电子成为8电子的稳定结 构，所以都是较活泼的 非金属元素。氧气与氯 气都是活泼的非金属单质。 预测 从物质种类的角度分析，氯气属于那类物质？ 非金属单质 方程式 实验现象 实验内容 氯气与单质的反应 白烟 红棕色烟，水溶液呈黄色 棕黄色烟，水溶液呈蓝色 安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾 钠与氯气的反应 铁与氯气反应. 铜和氯气的反应 氯气与氢气反应 2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 Cu+Cl2=CuCl2 点燃 H2+Cl2=2HCl 点燃 2Na+Cl2=2NaCl 点燃 1.氯气与有变价金属反应时生成其最高价氯化物 2.可见氯气是一种活泼的非金属， 自然界中不存在游离态的氯元素 2、氯气与水的反应 （1）预测与假设： Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶于水，而氯气能溶于水，溶于水的氯气与水能否反应，若能根据反应物是判断可能生成什么物质。 H+,Cl-, 含氢氯氧的化合物 1.实验目的 检验H+ 实验设计 取少量氯水于试管中， 加入Mg条 实验现象 出现气泡 结论 氯水中有酸生成，说明 Cl2与H2O发生了反应 1.实验目的 2.实验目的 检验Cl- 实验设计 取少量氯水于试管中， 滴加AgNO3溶液 实验现象 有白色沉淀生成 结论 氯水中有Cl-存在，说明 Cl2与H2O发生了反应 3.实验目的 检验漂白性 实验设计 向有色布条中滴加氯水 实验现象 有色布条退色 结论 氯水中存在一种具有漂白性的物质。说明Cl2与H2O发生了反应 4.实验目的 酸性、漂白性 实验设计 向滴加氯水滴加 少量石蕊试液 实验现象 溶液先变红后退色 结论 氯水中有酸生成，还有一种具有漂白性的物质生成。说明Cl2与H2O发生了反应 从上面的实验可知，氯气不仅能溶于水，还能与水反应，生成盐酸和次氯酸（HClO）。 H2O + Cl2 ===== HCl+ HClO （4）实验结论 HClO的性质： ① HClO具有漂白性，它遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质，使有色物质褪色 ② HClO不稳定，见光会分解： 2HClO == 2HCl +O2 ↑ ③ HClO还具有弱酸性，酸性比碳酸弱 3、氯气与碱反应 Cl2+2NaOH== NaCl+NaClO+H2O 应用：实验室常用NaOH溶液吸收或 除去多余的Cl2 ，以防止污染环境。 从氯气与水反应的原理分析该反应的实质。 2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O 这就是漂白粉的主要成份 思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式， 这一反应有何实际应用？ 有效成分 身边的化学 1.新制氯水与液氯的区别 具有所含微粒的性质 具有氯气的化学性质 化学性质 H2O、 Cl2、HClO、H +、 ClO - 、 Cl- Cl2分子 所含微粒 氯气溶于水 将氯气加压、降温 制 法 新制氯水 液 氯 久置氯水将发生什么反应？ 最后变成了什么？ 溶