原子结构与元素性质授课课件(第2课时)ok.pptVIP

* 昌吉州四中高二化学备课组 （第 2 课时） 学与问 元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化规律是什么？ 同周期主族元素从左到右，元素最高化合价和最低化 合价逐渐升高.金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 . 元素的性质随（ ）的递增发生周期性的递变， 称为元素的周期律 二.元素周期律 核电荷数 原子半径 、元素的金属性和非金属性、元素化合价、电离能和电负性等的周期性的变化。 元素的性质 1.原子半径 主族元素原子半径的周期性变化 元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？ 学与问 思考: 如何理解同周期同主族原子半径的变化趋势? 原子半径的大小取决于两个相反的因素： 一是电子的能层数，另一个是核电荷数。显然电子的能层数越大，电子间的负电排斥将使原子半径增大，所以同主族元素随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。而当电子能层相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小，所以同周期元素，从左往右，原子半径逐渐减小。 总结 同周期主族元素 从左到右，原子半径逐渐减小。其主要原因: 是由于核电荷数的增加使核对 电子的引力增加而带来原子半 径减小的趋势大于增加电子后 电子间斥力增大带来原子半径 增大的趋势。 同主族元素 从上到下，原子半径逐渐增大。其主要原因是 由于电子能层增加，电子间的 斥力使原子的半径增大。 思考:粒子半径大小的比较有什么规律? 1.原子半径大小比较：电子层数越多，其原子半径越大。当 电子层数相同时，随着核电荷数增加，原子半径逐渐减小。 最外层电子数目相同的原子，原子半径随核电荷数的增大而 增大 2.核外电子排布相同的离子，随核电荷数的增大，半径减小。 3.同种元素的不同粒子半径关系为：阳离子原子阴离子， 并且价态越高的粒子半径越小。 阅读教材:P17 2、电离能 ①定义：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态 正离子所需要的能量叫做第一电离能。用符号Ｉ1 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第 二电离能。符号Ｉ2。 ②符号I表示，单位为KJ?mol－1 什么叫电离能?电离能与元素的金属性间有什么样的关系呢？ 思考与探究： 观察下图，总结第一电离能的变化规律。 原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？（同周期、同主族） ③元素第一电离能的变化规律： (1)同周期： a.从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素； (2)同主族：自上而下第一电离能逐渐减少。 ④.电离能的意义： 第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？ b.第ⅡA元素＞ ⅢA的元素；第ⅤA元素＞ ⅥA元素 电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。 ⅤA是半充满、ⅡA是全充满结构。 1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？ 　　化合价是元素性质的一种体现。思考：为什么钠元素显＋1价，镁元素显＋2价，铝元素显＋3价？元素化合价与原子结构有什么关系？ 11578 10540 9540 I4 2745 7733 6912 I3 1817 1451 4562 I2 577 738 496 I1 Al Mg Na 元素 电离能 原子的第一电离能越小，越易失去电子，金属的活泼性越强。因此，碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。 学与问 交流与讨论 2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？ 因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同一元素的逐级电离能的大小关系为：I1＜ I2＜I3 …….,即一个原子的逐级电离能逐级增大。这是因为随着电子逐个失去，阳离子所带的正电荷越来越多，再失去一个电子需要克服的电性吸引力越来越多，即阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，消耗的能量也越来越多，从而电离能越来越大。钠最外层电子数为1，且I1比I2小的多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二个电子容易的多，钠为+1价；同理，镁的电离能I1和I2相差不大，而I2 和I3相差很大，故镁为+2价，铝的电离能I1、I2 和I3 相差不大，故铝为+3价。 方法 ：看逐级电离能的突变。 学与问 Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能 大于Al，Zn的第一电离能大于Ga？ ［思考与交流］ 值得我们注意的是：元素第一电离能的周期性变化规