【全程复习方略】(广东专用)2014年高考化学 第十章 第五节 电解原理及其应用课时提升作业.doc

【全程复习方略】（广东专用）2014年高考化学 第十章 第五节 电解原理及其应用课时提升作业 (45分钟　100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分) 1.(2013·崇左模拟)下列说法中正确的是(　　) A.精炼铜时粗铜作阴极，纯铜作阳极 B.工业上利用电解饱和AlCl3溶液的方法生产金属铝 C.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极反应都是2Cl--2e-Cl2↑ D.钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为Fe-3e-Fe3+ 2.(2012·山东高考)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(　　) A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D.图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 3.若用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是(　　) 选项 电源 X极 实验前U形管中液体 混合溶液通电后现象或结论 A 正极 Na2SO4 溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色 B 正极 AgNO3溶液 b管中电极反应式是4OH--4e-2H2O+ O2↑ C 负极 KCl和CuCl2 相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等 D 负极 Fe(OH)3 b管中液体颜色加深 4.(2013·来宾模拟)用惰性电极实现电解，下列说法正确的是(　　) A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小 C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2 D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1 5.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为 Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是(　　) A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-Fe(OH)2 C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-Ni2O3+3H2O 6.如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味气体放出。符合这一情况的是附表中的(　　) a极板 b极板 X电极 Z溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 正极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 负极 CuCl2 7.某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域(如图b所示)发生了变化，已知Fe2+可用K3Fe(CN)6来检验(呈蓝色)。则下列说法不正确的是(　　) A.甲区发生的电极反应式：Fe-2e-Fe2+ B.乙区产生Zn2+ C.丙区呈现红色 D.丁区呈现蓝色 8.(能力挑战题)用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为(　　) A.0.1 mol　　　　　　 9.(2013·北海模拟)1 L某溶液中含有的离子如下表： 离　子 Cu2+ Al3+ N Cl- 物质的量浓度(mol·L-1) 1 1 a 1 用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e-通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是(　　) A.电解后溶液呈酸性 B.a=3 C.阳极生成1.5 mol Cl2 D.阴极析出的金属是铜与铝 10.(2013·钦州模拟)电化学原理广泛用于工业生产中，有一种电化学净水法的原理是：在电解过程中将低价金属离子(如Co2+)氧化成高价态的离子(Co3+)，然后以此高价态的金属离子作氧化剂把废水中的有机物氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程，下列说法正确的是(　　) A.电极a可以是石墨，电极b可以是铜 B.电解后阴极附近H+浓度不变 C.Co3+氧化甲醇的离子方程式为6Co3++CH3OH+H2OCO2↑+6Co2++6H+ D.当1 mol甲醇被完全氧化时，阳极应该失去4 mol电子 二、非选择题(本题包括3小题，共40分) 11.(14分)Ⅰ.(2012·山东高考)(1)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是　　　　 a.电能全部转