【全程复习方略】(教师用书)2016届高考化学 微型专题突破系列(二)课件.ppt

(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用是_________________ _________________________________________________________。 【解析】(1)活动性较强的金属采用电解法制取。 (2)对反应作电子转移分析如下： 反应中铜、硫元素化合价升高，Cu2S作还原剂，由关系式5O2～20e-可知，1 mol O2反应时还原剂所失电子的物质的量为4 mol。CuSO4溶液水解呈酸性，故加入镁条产生气体为H2。 (3)电解精炼时阳极为含有杂质的金属，因此a极为粗银。b极产生红 棕色气体为NO2，则b电极的反应物为 ，故其电极反应式为 +2H++e-====NO2↑+H2O。 (4)处理Ag2S时，采用原电池原理，食盐水充当电解质溶液。 答案：(1)b、d　(2)Cu2S　4　H2 (3)a　 +2H++e-====NO2↑+H2O (4)作电解质溶液(或导电) * * 微型专题突破系列(二) 以金属活动性顺序为载体的综合应用 【考情播报】 以原电池、电解池为载体，考查金属活动性顺序表的应用是近几年高考命题的特点，以选择、综合分析题等考查与电化学有关的判断等。常见的命题角度有： (1)判断金属原子、金属阳离子活泼性的强弱。 (2)判断电解时阳离子的放电顺序。 (3)判断原电池的电极和电极反应式的书写。 【答题必备】 金属活动性顺序表常用的6个方面： 判断金属与酸反应情况 (1)在氢以前的金属(K～Pb)能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气，且从左到右由易到难。 (2)氢以前的金属与氧化性酸(如浓硫酸、HNO3)反应，但无氢气生成，反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关。 (3)氢以后的金属(Cu～Ag)与非氧化性酸不反应，但与氧化性酸反应。 (4)氢以后的Pt～Au与氧化性酸也不反应 判断金属与水反应情况 (1)K～Na，遇冷水剧烈反应，且易发生爆炸。 (2)Mg、Al在冷水中反应很慢，在沸水中可反应。 (3)Zn～Pb在冷水中不反应，但Fe在高温条件下可 与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 高温 ==== 判断金属单质的冶炼方法 (1)K～Al用电解法，如2Al2O3(熔融) 4Al+ 3O2↑。 (2)Zn～Cu用热还原法，常见的还原剂为C、CO、 H2或Al等。如3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。 (3)Hg～Ag用热分解法，如2HgO 2Hg+O2↑。 (4)Pt～Au存在单质，用物理方法即可获得，如用 浮洗法进行沙里淘金 电解 ==== 高温 ==== △ ==== 判断微粒性质强弱 (1)K～Au金属原子还原性逐渐减弱。 (2)K+～Ag+金属离子氧化性逐渐增强 判断原电池的电极和电极反应式 相对活泼的金属为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，被腐蚀。如Cu-Zn原电池(稀硫酸作电解质溶液)电极反应式为 Zn为负极：Zn―2e―====Zn2+ Cu为正极：2H++2e―====H2↑ 判断电解时阳离子放电顺序 阳离子放电顺序与金属活动性顺序表相反，即由强到弱的顺序为 Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 【典题示例】 角度一 判断金属原子、金属阳离子活泼性的强弱 1.(2015·烟台模拟)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是( ) A.三者对应的金属阳离子①的氧化性Cu2+最强 B.三者的单质放置在空气中②只生成氧化物 C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干③的方法 D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液④时阴极上依次析出Cu、Fe、Al 【典题剖析】抽丝剥茧　溯本求源 关键信息 信息分析与迁移 信息① 金属单质越活泼，其阳离子的氧化性越弱，但 氧化性Fe3+Cu2+Fe2+ 信息② 空气中有O2、H2O、CO2，铜生成铜绿 信息③ 三种阳离子发生水解 信息④ 阴极上阳离子放电，顺序为Fe3+Cu2+H+Fe2+ Al3+ 【尝试解答】A项，Fe3+的氧化性最强，A错误；B项，Al与Fe一般都 生成对应的氧化物，而Cu除了生成氧化物，还易与空气中的CO2、H2O 反应生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，B错误；C项，因AlCl3、FeCl3、CuCl2 都属于强酸弱碱盐，弱碱阳离子都能发生水解，生成对应的碱和盐 酸，由于盐酸属于挥发性酸，故蒸干后得到的为对应的碱，而不是原 溶质，C正确；D项，因氧化性：Cu2+H+，故析出铜；但电解AlCl3和 FeCl3时，不能析