专题11 电化学.ppt

* 电化学 【体验高考】 根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是　A．2Ag(s) + Cd2+(aq) = 2Ag+(aq) + Cd(s)　B．Co2+(aq) + Cd(s) = Co(s) + Cd2+(aq)　C．2Ag+(aq) + Cd(s) = 2Ag(s) + Cd2+(aq)　D. 2Ag+(aq) + Co(s) = 2Ag(s) + Co2+(aq) 【2010·新课标全国· 12】 A 【2010·新课标全国· 26 · ⑵】 物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。 ⑵利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是　　　　　　 ，阴极物质是　　　　 ，电解质溶液是　　　　　　　　　　 ； 粗铜 精铜 CuSO4溶液 电解 58.5g熔融的NaCl，能产生 22.4L氯气（标准状况）、 23.0g金属钠。 【2011·新课标全国· 7 ·D】 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH-－2e-=Fe(OH)2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-－2e-=Ni2O3+3H2O 【2011·新课标全国· 11 】 C ? ⑸在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1KJ,则该燃料电池的理论效率为________（ 已知:①甲醇的燃烧热为726.8KJ/mol；②燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比。） 【2011·新课标全国· 27 ·⑸ 】 CH3OH(g) +H2O－6e-= CO2 +6H+;　3/2O2 + 6H+ + 6e-= 3H2O; 96.6% ⑷高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为______与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为_____。 【2012·新课标全国· 26 ·⑷ 】 【归纳梳理】 在高考中，有关电化学的考点有哪些，这些考点中哪些考点可能是2013高考中的热点？ 考点1：原电池原理、电解池原理 考点2：原电池、电解池电极反应方程式的书写 考点3：原电池、电解池的应用：电解精炼铜、电镀、氯碱工业、金属的腐蚀与防腐。 考点4：电化学相关计算 【考纲要求】 1、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 2、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 【考点突破】 1、(2011·浙江)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧 气含量比边缘少。下列说法正确的是 A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移 B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－ C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈。 D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为： Cu－2e－ = Cu2＋ B 2、（2011安徽高考）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2 + 2Ag + 2NaCl = Na2Mn5O10 + 2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是： A. 正极反应式：Ag + Cl－－e－=AgCl B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C. Na＋不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物 B 考点1：原电池、电解池的基本原理 闭合回路的形成情况 反应类型 放电物质 电极名称 区别 电 解