中考化学一轮复习第3单元《物质构成的奥秘》.ppt

(1)葡萄糖酸钙相对分子质量为___________________。 (2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为___________。 (3)按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为_____mg (精确到0.1)。 【解析】本题考查学生运用化学式进行计算的能力，解题的关 键是从题目标签中选取有用的信息进行分析计算。(1)相对分 子质量是化学式中各元素原子的相对原子质量之和，根据葡萄 糖酸钙的化学式(C6H11O7)2Ca，葡萄糖酸钙的相对分子质量 =(12×6+1×11+16×7)×2+40=430。(2)其中氢、氧元素的质 量比=(氢的相对原子质量×氢原子个数)∶(氧的相对原子质量 ×氧原子个数)，(C6H11O7)2Ca中氢、氧元素的质量比是： (1×22)∶(16×14)=11∶112。(3)根据葡萄糖酸钙的质量，计 算其中所含钙元素的质量。每日服用2次，每次1片，每片含葡萄糖酸钙0.2 g，先计算出每日服用葡萄糖酸钙的质量，再根据“每日服用葡萄糖酸钙的质量×葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数”计算钙质量，葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数=40/430×100%≈9.3%，0.2 g×2×9.3%=0.037 2 g=37.2 mg。 答案：(1)430 (2)11∶112 (3)37.2 【我的收获】本题主要考查关于物质分类、根据化学式求化合价。硫代硫酸钠晶体有固定的组成，能用固定的化学式来表示，因此是纯净物。求硫代硫酸根的化合价时，根据钠元素化合价为+1价，以及Na2S2O3中各元素正负化合价代数和为零，设硫代硫酸根的化合价为x，(+1)×2+x=0，x=-2，可以求得硫代硫酸根的化合价为-2价。 答案：纯净物 -2 【变式备选】(广东中考)某种电池的正极材料由锂(Li)、钴(Co)和氧元素组成，三种元素的化合价分别是+1、+3、-2，则该物质的化学式为( ) A.LiCoO B.LiCoO2 C.LiCoO3 D.LiCoO4 【解析】选B。根据化合物中元素的正负化合价的代数和为零的原则，来判断化学式的正误。LiCoO2中各元素的正负化合价的代数和为零，符合题意。 二、有关化学式计算的常见类型 1.常见题型 (1)求相对分子质量。 相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的总和 (2)求组成物质的各元素的质量比。 宏观上组成化合物的各元素的质量比应等于微观上每个分子中 各种原子的相对原子质量与原子个数乘积之比。例如，在化合 物MaNb中，若M、N的相对原子质量分别为m、n，则M、N两种元 素质量比为 。 (3)求物质中某一元素的质量分数。 在化合物AxBy中，A元素的质量分数 = 2.根据化学式计算时的常见错误 (1)元素的质量比与原子个数比混淆，要注意元素的质量比一定不等于原子个数比； (2)计算分子中原子总数时，常忽略元素符号右下角没有数字的原子，要注意，当元素符号右下角无数字时，其原子个数为“1”；同样，计算相对分子质量时，也要注意。 3.根据化学式求相对分子质量时，要注意以下几点 (1)“×”和“+”的应用：同种元素的相对原子质量与原子个数之间用“×”，不同种元素的相对原子质量之间用“+”。如“H2O”的相对分子质量=1×2+16=18； (2)有括号的计算：当化学式中有括号(即分子中有多个原子团)时，可以先算出一个原子团的相对质量，再乘以原子团的个数，如“Ca(OH)2”的相对分子质量=40+(16+1)×2=74； (3)可以利用化学式中某元素质量分数的计算的变形式求相对分子质量。因某元素质量分数(x%)=［某原子的相对原子质量(Ar)×原子个数(n)］/相对分子质量×100%，故相对分子质量=nAr/x%。 【特别提醒】 计算一定质量的某混合物某一元素的质量时可按下式： 混合物中某元素的质量＝混合物质量×纯度×该元素的质量分 数，纯度＝ ×100%(即纯净物的质量分数) 【典例2】(佛山中考)钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多。下图是某品牌补钙药品的部分说明书。 请回答下列问题： (1)CaCO3中钙元素的质量分数为____________。 (2)若每片钙片的质量为1 g，则钙片中钙元素的质量分数为 _________。 (3)如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为_____g。 【易错提醒】 1.混合物中某元素的质量分数= ×100%。 2.每天摄入钙元素的质量应为每天摄入的钙片质量×钙片中钙 元素的质量分数。 【我的收获】本题考查化学式的计算，解题关键是熟悉化学计算的各种类型。 (1)碳酸钙中钙元素的质量分数为 。 (2)钙片中钙