人教版高中化学选修四导学案：4.1和4.2原电池 化学电源.doc

目标： 1、了解原电池的工作原理； 2、能写出电极反应式和电池反应方程式； 3、了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用； 4、了解新型电池的电极反应及应用。 重点：原电池的工作原理，电极反应式和电池反应方程式的书写。 难点：电极反应式和电池反应方程式的书写。 教学设计： 一、原电池 1.概念：把化学能转化为 的装置。 2.工作原理：（以铜—锌电池为例，右图） 电极名称 负极 正极 电极材料 锌片 铜片 电极反应 反应类型 反应 反应 电子流向 由 极沿导线方向流向 极 电池反应 方程式 3.原电池的构成条件 （1） ； （2） ； （3） ； （4） 。 4.原电池正、负极的判断 二、化学电源 ⑴一次电池——碱性锌锰干电池 负极反应： 正极反应：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnOOH+2OH- 总反应：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 (2)二次电池（可充电电池）——铅蓄电池 负极材料： 正极材料： ①放电时的反应 负极： 正极： 总反应： ②充电时的反应 阴极： 阳极： 总反应： （3）燃料电池 ①氢氧燃料电池 酸性（H2SO4电解质） 负极： 正极： 总反应： 碱性（KOH电解质） 负极： 正极： 总反应： ②甲烷燃料电池 酸性（H2SO4电解质） 负极： 正极： 总反应： 碱性（KOH电解质） 负极： 正极： 总反应： ③甲醇燃料电池 碱性（KOH电解质） 负极： 正极： 总反应： 教师寄语：看教材 课堂练习（5～10分钟） 1．下列示意图中能构成原