物质的分离和提纯.pptVIP

物质分离与提纯的基本原则 不增 不减 易分离 易复原 例2（2010·上海卷）下列实验目的可以达到的是 A．电解熔融氯化镁制取金属镁 B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷 C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢 D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢 例3（2010·浙江卷）下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是： A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4 B. 可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油 C. 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中 D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法 例4（09·上海卷·6）下列实验装置不适用于物质分离的是 ( ) * 物质的分离与提纯 分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。 提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。 结晶 （1）.蒸发结晶 注意事项: a、蒸发皿中的溶液不超过容积的2／3； b、加热时要不断搅拌，防止局部温度过高而使溶液溅出； c、当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。 （2）.冷却结晶 通常用来分离液体和不溶的固体。 注意点： “一贴二低三靠” ▲操作注意： 1.加液时不超过分液漏斗容积的2/3 2. 充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液； 3.分液时保持漏斗内与大气压一 致；下层溶液下口出，上层溶液上口出 实验过程 检漏 → → 加液 振荡 静置 分液 → → 　　　——利用各组分沸点不同，将液态混合物 分离和提纯的方法 蒸馏 投放沸石或瓷片 温度计水银球处于支管口处 水，下入上出 操作注意： １、先通水，再加热 ２、刚开始收集到的馏分 　　应弃去 ３、全程严格控制好温度 4、 不能蒸干 用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏 溶液体积不超过烧瓶体积2/3 (3)常见物质除杂 灼热的铜丝网 混合物,括号内为 杂质 所用试剂或用品 分离方法 N2 (O2) 用固体转化气体 NaOH(Na2CO3) 溶解、加试剂、 过滤 NaHCO3(Na2CO3) 溶解、通入足量试剂、蒸发 Na2CO3(NaHCO3) —— 加热 NaCl(Na2CO3、 NaHCO3) 加入足量试剂,蒸发 Ca(OH)2溶液 CO2 稀盐酸 第33讲 │ 要点探究 混合物,括号内为 杂质 所用试剂或用品 分离方法 CO2(HCl、SO2) 洗气 CO(CO2) 洗气 CO2(CO) 加热 O2(CO2) 足量试剂充分反应 NaCl(NH4Cl) —— 加热 KI(I2) 加热升华或加试剂萃取 Cl2(HCl) 洗气 KNO3(NaCl) 重结晶过滤 Fe3＋ (Cu2＋) 足量试剂反应后过滤 饱和NaHCO3溶液 NaOH溶液 CuO Na2O2 CCl4 饱和NaCl溶液 H2O Fe、Cl2 第33讲 │ 要点探究 混合物,括号内为 杂质 所用试剂或用品 分离方法 Fe2＋ (Fe3＋) 过滤 Fe3＋(Fe2＋) 加入足量试剂 SiO2(CaCO3、CaO) 过滤 烷烃(烯烃) 洗气 气态烷、烯烃 (H2S、CO2、SO2) 洗气 苯(甲苯) 分液 溴苯(溴) 分液 Fe H2O2 稀盐酸 溴水 NaOH溶液 KMnO4酸性溶液 NaOH溶液 混合物,括号内为 杂质 所用试剂或用品 分离方法 乙醇(水) 蒸馏 乙醇(NaCl) —— 蒸馏 乙酸(甲酸) 蒸馏 乙酸乙酯(乙酸、乙醇) 分液 硬脂酸钠溶液(NaCl) 渗析 硬脂酸钠溶液(甘油) 盐析、过滤 蛋白质(饱和硫酸铵溶液) 渗析 淀粉溶液(NaCl) 渗析 CaO 醋酸钠晶体 饱和Na2CO3溶液 半透膜 NaCl粉末 半透膜 半透膜 N2(O2) CO2(H2S) CO(CO2) CO2(CO) CO2(HCl) SO2(HCl) H2S(HCl) Cl2(HCl) CO2(SO2) Fe2O3(Al2O3) NaHCO3溶液(Na2CO3) FeCl3(FeCl2) FeCl2(FeCl3