物质的量第一课时.pptVIP

 化学中常用的物理量 物质的量 摩尔是一个单位，简称摩，符号：mol 规定: 1mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒， 　　 约是6.02×1023个. 　 　 　 3、关于“阿伏加德罗常数”的说明 符号为NA ，单位是mol-1 或1/mol ，近似值为 6.02×1023； 等于 0.012kg 碳原子(12C)所含的碳原子数。 思考：物质的量、阿伏加德罗常数 、 粒子数之间的关系 已知O2的 物质的量 阿伏加德罗常数 粒子数 1mol 6.02×1023 mol－１ ____________ 0.5mol 6.02×1023 mol－１ ____________ ２mol 6.02×1023 mol－１ ____________ n ＮＡ _____ 例题一 在0.5molO2中含有的O2的分子数目是多少？ 例题二： 1、在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？ 小结： 国际单位制的基本物理量 * * 第3节 (第一课时) 化学中常用的物理量---- 物质的量 　　思考: 如何知道一定质量或体积的物质中含有多少个微粒(原子、分子或离子)呢? P19 宏观质量 微观粒子数 物质的量 二、物质的量的单位——摩尔。 物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为mol。 1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg (12C)所含的碳原子数相等。 已知：每个碳原子的质量为1.993×10-26kg，请计算出0.012kg碳（12C）所含的碳原子数。 实验表明， 0.012kg碳（12C）所含的碳原子数， 约是6.02×1023， 6.02×1023 mol-1称为阿伏加德罗常数（NA）。 1mol任何微粒所含的微粒数约为6.02×1023 个,即NA个。 国际上是如何规定 1mol的？ 数量是多少？ 1、关于“物质的量”的说明 “物质的量”是一个专有名词，不可分割或插入其他字。（不能理解为物质的质量，或物质的数量） 仅适用于微观粒子--原子、分子、离 　　子、质子、电子等或是这些粒子的组合；不可用来计量宏观物质，如1mol人，1mol铁钉等。 是国际单位制七个基本物理量之一，单位是mol、kmol、mmol等； 符号为n 。 定义：用0.012kg碳（12C）所含的碳原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数多少的物理量 2、关于“摩尔”的说明 1mol 12C约含有 12C; 1mol H2O约含有 H2O; 1mol NO3 ˉ约含有 NO3 ˉ 1mol e ˉ中约含有_________ e ˉ 6.02×1023个 6.02×1023个 6.02×1023个 定义：是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿 伏加德罗常数个微粒。简称摩，符号：mol 6.02×1023个 在使用摩尔表示物质的量时，必须指明微粒的种类，且粒子的种类用化学式表示。如:1mol O2 ，1mol H，1mol SO42-，不能说成1mol氧，1mol氢。 定义： 0.012kg 12C 所含的碳原子数。 6.02×1023 知其二，可求其一 6.02×1023 1.204×1024 N 3.01×1023 即： × ＝ 5mol H2SO4中含有 （ ）个硫酸分子。 2 ×6.02×1023个 H2O为（ ）mol。 15NA个H2 是（ ）mol。 测得1mol O2中含 a 个O2，则阿伏加德罗常数 是（ ） mol －１ 。 3.01×1024 15 2 a 解：O2的分子数为 N = n × NA = 0.5 mol × 6.02 ×1023个/mol = 3.01 × 1023个 答：O2的分子数为3.01 × 1023个 解：O2中的O原子数为 N = n ×2 × NA = 0.5 mol ×2× 6.02 ×1023个/mol = 6.02 × 1023个 答：O2的O原子数为6.02 × 1023个 2、请分别求出：1mol H、 1mol O、 1mol H2O、 1mol H+