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第一章物质结构元素周期律 单元复习 6、原电池形成条件： ① 两种活泼性不同的电极。 其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极（正极一般不参与电极反应，只起导电作用）。 ② 两电极插入电解质溶液 中。 ③两电极形成闭合电路 。 两极一液一连线 1、如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组 （ ） A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4 B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸 C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液 D、A是银，B是铁，C为AgNO3溶液 A C A B D 2、已知空气—锌电池的电极反应为： 锌片：2Zn + 4OH――4e－= 2ZnO + 2H2O 石墨：O2+2H2O + 4e－ = 4OH－ 据此判断：锌片是 ( ) A.负极，并被氧化 B.负极，并被还原 C.正极，并被氧化 D.正极，并被还原 A 3、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是 ( ) A、在熔融电解质中，O2-由负极移向正极 B、电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 → 8CO2 +10H2O C、通入空气的一极是正极，电极反应为： O2 + 4e- = 2O2- D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为： C4H10 + 26e- + 13O2- = 4CO2 + 5H2O BC * * 原子 原子核 核外电子 核外电子排布规律 元素周期律 随着原子序数的递增： 原子的电子层排布、原子半径、主要化合价、金属性和非金属性呈周期性变化。 元素周期表 化学键 分类 变化 金属 键 共价 键 离 子 键 极性键 非极性键 旧键断 新键成 化学反应 编排原则 结构 周期(7个) 族(16个) 元素性质递变规律 同周期 同主族 一、原子的构成: AZX 原子 { 原子核 核外电子 { 质子 中子 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 元素种类 原子(核素)种类 元素的化学性质 } 决定 决定 决定 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 1、元素、核素和同位素 ⑵同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（不指具体原子） 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子叫做元素。 ⑴核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。（如 ） 1 1 H 2 1 H 3 1 H 2、 相对原子质量 ⑴核素的相对原子质量＝ 一个原子的质量 一个12C原子的质量的十二分之一 ⑵核素的近似相对原子质量＝ 质量数 如：188O的近似相对原子质量为18。 ⑶元素的相对原子质量＝ M1×n1% + M2×n2% + …… 其中M1、M2 ……表示核素的相对原子质量，n1% n2% ……表示原子个数百分比。 ⑷元素的近似相对原子质量＝ A1×n1% + A2×n2% + …… 其中A1、A2 ……表示原子的质量数，n1% n2% ……表示原子个数百分比。 （3）最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层时不能 超过 2 ）。 （4）次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层电子数 不能超过 32 。 注意： a、以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。 b、画原子结构示意图要遵循上述规律。 （1）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然 后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（能 量最低原理）。 （2）各电子层最多能容纳的电子数为 2n2 3、核外电子的排布规律 [例1] X、Y、Z 和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+ 、 cZn- 、 dRm- 四种离子的电子层结构相同( a b c d 为元素的原子序数 )，则下列关系正确的是 a – c = m - n (B) a – b = n – m (C) c – d = m + n (D) b – d = m + n 思路：同周期元素的简单阴离子与下一周期元素 阳离子的核外电子总数 = 质子数 - 离子电荷数 阴离子的核外电子总数