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化学反应原理综合判断 题组一　电化学原理及应用 [答题模板]分析思路(要点)（1）判断装置，看有无外接电源，有电源的为电解池，无电源的为原电池（2）确定电极名称，原电池：负极发生氧化反应 电解池：与直流电源的正极相连的是阳极，发生氧化反应（3）写电极反应式，电极材料是否参与电池反应；电解质溶液是否参与电池反应；电解质溶液是否与电极产物反应（4）计算，串联装置中各电极得失电子的总数相等[挑战满分](限时20分钟) 1．如图所示的装置中，金属片紧贴着滤纸，下列判断错误的是 A．两处的锌片均发生氧化反应 B．左侧铜片上的电极反应为2H2O＋O2＋4e－4OH－ C．阳离子移动方向分别由②→①、③→④ D．最先观察到红色的区域是④ 【答案】C【解析】左边是原电池，锌作负极被氧化，铜作正极，铜电极上发生吸氧腐蚀：O2＋2H2O＋4e－4OH－，B正确；右边是电解池，锌作阳极被氧化，铜作阴极2H＋＋2e－H2↑使④处呈碱性(速率快于②)，A、D正确；左侧阳离子移动方向是由①→②，C错误。 2．我国科学家设计出的一种装置(如图所示)，实现了“太阳能→电能→化学能”的转化，总反应为2CO22CO＋O2。下列有关说法正确的是 A．该装置属于原电池 B．人体呼出的水蒸气参与Y极反应： CO2＋H2O＋2e－CO＋2OH－ C．反应完毕，该太阳能装置中的电解质溶液碱性增强 D．X极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－4OH－ 【答案】B【解析】该装置实现了太阳能→电能→化学能的转化，而将电能转化为化学能属于电解池，A项错误；由图可知Y极发生的是得电子的反应，人体呼出的气体中含有CO2和H2O，B项正确；由得失电子守恒原理知，X极消耗的OH－总量等于Y极生成的OH－总量，即电解质溶液的碱性没有改变，C项错误；从电子的流向看，X电极失去电子，故X电极是负极，电极反应式为4OH－－4e－2H2O＋O2↑，D项错误。 3．锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋2H2O B．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li＋＋e－Li C．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替 D．正极区产生的LiOH可回收利用 【答案】D 【解析】正极的反应式为O2＋4e－＋2H2O4OH－，A项错误；电池充电时，阴极发生还原反应，B项错误；有机电解液不能用稀盐酸代替，因为金属锂与稀盐酸能发生反应，C项错误。 4．电化学在日常生活中用途广泛，下图是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg＋ClO－＋H2OCl－＋Mg(OH)2↓。下列说法不正确的是 A．镁电极是该电池的负极 B．惰性电极上发生氧化反应 C．正极反应式为ClO－＋H2O＋2e－Cl－＋2OH－ D．进料口加入NaClO溶液，出口为NaCl溶液 【答案】B 【解析】根据化学方程式知Mg是还原剂作负极，ClO－在惰性电极上得电子发生还原反应，生成Cl－。 5．Al—H2O2电池功率大，可作为许多机械的动力电池，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A．铝作负极，电池工作时将不断溶解 B．该电池不是二次电池，不可充电 C．碳纤维电极的电极反应是H2O2＋2e－＋2H＋2H2O D．电池工作时OH－从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极 【答案】C【解析】该电池的负极为铝，正极是碳纤维，A项正确；该电池不是二次电池，不能充电，B项正确；电解质溶液为KOH溶液，电极反应式中无H＋，C项错误；电池工作时，阴离子移向负极，D项正确。 6．利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是 A．a为直流电源的负极 B．阴极的电极反应式为2HSO＋2H＋＋e－S2O＋2H2O C．阳极的电极反应式为SO2＋2H2O－2e－SO＋4H＋ D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室 【答案】C 【解析】由装置左侧反应可知，电极上SO2发生反应后生成H2SO4，电极反应式为SO2－2e－＋2H2OSO＋4H＋，为电解池的阳极，故a极为电源的正极，A项错误，C项正确；在阴极上HSO得电子生成S2O，根据两者中S的化合价可知，1 mol HSO得到1 mol电子，B项错误；电解池中阳离子由阳极室通过离子交换膜进入到阴极室，D项错误。 7．利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1 mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始时先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流表指针偏转(Ag＋浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是 A．闭合K1，断开K2后，A电极增重 B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升 C．断开K1，闭合K2后，NO向B电极移动 D．断开K1，闭合