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化学选修311.2.2原子半径、电离能及电负性要点
(第2课时)
学习目标
1、掌握原子半径的变化规律
2、能说出元素电离能的涵义,能应用元素的电离能说明元素的某些性质,认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系
3、能说出元素电负性的涵义,能应用元素的电负性说明元素的某些性质
学习教材16-17页相关内容,完成以上学习目标1。
原子半径,电离能和电负性的周期性变化
原子半径的大小取决于___ 、_______两个因素.电子的能层越多,则电子间的负电斥力越大,使原子半径_____;核电荷数越大,则核对电子的引力越大,使原子半径______。
1.原子半径.
能层数
核电荷数
增大
减小
P16-----学与问:
同周期主族元素从左到右,化合价逐渐升高,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小。
同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大。
电子能层数相同,核电荷数起主要作用
电子能层数起主要作用
P17------学与问:
练习:比较下列微粒半径的大小
Na Na+ Cl Cl-
O2- Na+ Fe2+ Fe3+
什么是电离能?
电离能有何用途?
不同元素的电离能有何递变规律?
(定义见教材P18)
M(g)-e- → M +(g) I1 M +(g)-e- → M 2+(g) I2
一般 I3 I2 I1
电离能衡量原子的失电子能力
同主族:由上到下第一电离能 ;
同周期:由左到右第一电离能 。
( 元素最小, 元素最大)。
2.电离能(I)
阅读课本17—18页
逐渐减小
逐渐增大
碱金属
稀有气体
价电子构型与电离能I1
图中哪些元素的第一电离能出现异常?试用全充满和半充满状态结构解释。(写出Be、N、Mg、P电子排布式)
O NFNe He
Na Al Mg
S P Cl
He电离能最大
Li Na K Rb Cs
P18------学与问:
1、第一电离能越小,越易失电子,金属的活泼性就越强.因此碱金属元素的第一电离能越小,金属的活泼性就越强。
2、原子的逐级电离能是逐渐增大的,这是因为随着电子的逐个失去,阳离子所带的正电荷数越来越大,再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大,消耗的能量也越来越多, 所以原子的逐级电离能越来越大.
Na的 I1比I2小很多,电离能差值很大,说明失去第一个电子比失去第二个电子容易得多,所以Na容易失去一个电子形成+1价离子;
Mg的I1和I2差不多,而I2 比I3小很多,所以Mg容易失去两个电子形成+2价离子
Al的I1和I2, I3差不多,而 I3比I4小很多,所以Al容易失去三个电子形成+3价离子
电离能的突越变化,说明原子的核外电子是 排布的。
分层
什么是电负性?
电负性有何用途?
不同元素的电负性有何递变规律?
电负性有何意义?
3.电负性x
在化学键中原子对键合电子吸引能力的大小,
称为元素的电负性。通常以符号X表示。其值是相对的,无单位。
键合电子:
原子用以形成化学键的电子。
电负性:
规定:F =4.0 Li =1.0
比较元素金属性和非金属性相对强弱。
x大,得e-能力强,非金属性强; x小,失e-能力强,金属性强.
同周期:x左右递增;
同族:x上下递减。
反映了原子间的成键能力、成键类型、成键后分子极性的大小.
一般: 金属x1.8, 非金属x1.8;
Δx1.7, 成离子键;Δx1.7, 成共价键。
阅读课本18—20页
二.元素周期律
______性质随_______的递增发生周期性变化,称为元素周期律。
1.原子半径. r的大小取决于______、________两个因素.电子的能层越多,则电子间的负电斥力越大,使原子半径_____;核电荷数越大,则核对电子的引力越大,使原子半径______。
2.电离能. ⑴概念:气态的原子或离子失去一个电子所需要的_______叫做电离能,用符号__表示,单位是_______。⑵第一电离能:处于基态的气态原子生成___价气态阳离子所需要的能量,称为第一电离能,常用符号___表示。
元素的
原子序数
核电荷数
能层数
增大
减小
最低能量
I
kJ/mol
+1
I1
2.电离能. ⑶意义:电离能是原子核外电子排布的实验佐证,是衡量气态原子_____电子难易能力的物理量。元素的电离能越小,表示气态时越容易_____电子,即元素在气态时的____性越强。⑷I变化规律:同周
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