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化学选修311.2.2原子半径、电离能及电负性.ppt

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化学选修311.2.2原子半径、电离能及电负性要点

(第2课时) 学习目标 1、掌握原子半径的变化规律 2、能说出元素电离能的涵义,能应用元素的电离能说明元素的某些性质,认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系 3、能说出元素电负性的涵义,能应用元素的电负性说明元素的某些性质 学习教材16-17页相关内容,完成以上学习目标1。 原子半径,电离能和电负性的周期性变化 原子半径的大小取决于___ 、_______两个因素.电子的能层越多,则电子间的负电斥力越大,使原子半径_____;核电荷数越大,则核对电子的引力越大,使原子半径______。 1.原子半径. 能层数 核电荷数 增大 减小 P16-----学与问: 同周期主族元素从左到右,化合价逐渐升高,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。 同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小。 同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大。 电子能层数相同,核电荷数起主要作用 电子能层数起主要作用 P17------学与问: 练习:比较下列微粒半径的大小 Na Na+ Cl Cl- O2- Na+ Fe2+ Fe3+ 什么是电离能? 电离能有何用途? 不同元素的电离能有何递变规律? (定义见教材P18) M(g)-e- → M +(g) I1  M +(g)-e- → M 2+(g) I2 一般 I3 I2 I1 电离能衡量原子的失电子能力 同主族:由上到下第一电离能 ; 同周期:由左到右第一电离能 。 ( 元素最小, 元素最大)。 2.电离能(I) 阅读课本17—18页 逐渐减小 逐渐增大 碱金属 稀有气体 价电子构型与电离能I1 图中哪些元素的第一电离能出现异常?试用全充满和半充满状态结构解释。(写出Be、N、Mg、P电子排布式) O NFNe He Na Al Mg S P Cl He电离能最大 Li Na K Rb Cs P18------学与问: 1、第一电离能越小,越易失电子,金属的活泼性就越强.因此碱金属元素的第一电离能越小,金属的活泼性就越强。 2、原子的逐级电离能是逐渐增大的,这是因为随着电子的逐个失去,阳离子所带的正电荷数越来越大,再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大,消耗的能量也越来越多, 所以原子的逐级电离能越来越大. Na的 I1比I2小很多,电离能差值很大,说明失去第一个电子比失去第二个电子容易得多,所以Na容易失去一个电子形成+1价离子; Mg的I1和I2差不多,而I2 比I3小很多,所以Mg容易失去两个电子形成+2价离子 Al的I1和I2, I3差不多,而 I3比I4小很多,所以Al容易失去三个电子形成+3价离子 电离能的突越变化,说明原子的核外电子是 排布的。 分层 什么是电负性? 电负性有何用途? 不同元素的电负性有何递变规律? 电负性有何意义? 3.电负性x 在化学键中原子对键合电子吸引能力的大小, 称为元素的电负性。通常以符号X表示。其值是相对的,无单位。 键合电子: 原子用以形成化学键的电子。 电负性: 规定:F =4.0 Li =1.0 比较元素金属性和非金属性相对强弱。 x大,得e-能力强,非金属性强; x小,失e-能力强,金属性强. 同周期:x左右递增; 同族:x上下递减。 反映了原子间的成键能力、成键类型、成键后分子极性的大小. 一般: 金属x1.8, 非金属x1.8; Δx1.7, 成离子键;Δx1.7, 成共价键。 阅读课本18—20页 二.元素周期律 ______性质随_______的递增发生周期性变化,称为元素周期律。 1.原子半径. r的大小取决于______、________两个因素.电子的能层越多,则电子间的负电斥力越大,使原子半径_____;核电荷数越大,则核对电子的引力越大,使原子半径______。 2.电离能. ⑴概念:气态的原子或离子失去一个电子所需要的_______叫做电离能,用符号__表示,单位是_______。⑵第一电离能:处于基态的气态原子生成___价气态阳离子所需要的能量,称为第一电离能,常用符号___表示。 元素的 原子序数 核电荷数 能层数 增大 减小 最低能量 I kJ/mol +1 I1 2.电离能. ⑶意义:电离能是原子核外电子排布的实验佐证,是衡量气态原子_____电子难易能力的物理量。元素的电离能越小,表示气态时越容易_____电子,即元素在气态时的____性越强。⑷I变化规律:同周

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