盐类的水解王逢云.pptVIP

3、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现象是 ,原因用离子方程式表示是 。 然后对溶液加热，现象是： 。最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液, 现象为 ,原因用离子方程式表示是 。 * 第三节 盐类的水解 一、盐类水解的原理： 1、定义： 2、实质： 3、特点： 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解 破坏了水的电离平衡（促进了水的电离），使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性 （1）通常盐类水解程度是很小的，且反应前后均有弱电解质存在，所以是可逆反应 （2）单水解用可逆号 “ ”表示，单水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示 （4）多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主 如：同浓度Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3强 （3）水解反应是吸热反应（中和反应的逆反应） （5）双水解（水解相互促进）程度比单水解程度大 4、规律： 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性 ①强酸弱碱盐，水解呈酸性 ②强碱弱酸盐，水解呈碱性 如 NH4Cl、FeCl3、AlCl3等,例：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 如CH3COONa、K2CO3、NaHCO3、Na2S等， 例：S2- + H2O HS- + OH- , HS- + H2O H2S + OH- . ③强酸强碱盐，不水解，呈中性，如NaCl、K2SO4等 ④弱酸弱碱盐水解复杂，溶液可能呈酸性、碱性或中性 ⑤弱酸酸式盐能水解，溶液酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小 a.若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4 b.若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如NaHS、NaHCO3、 Na2HPO4 　 Ac-＋H2O　 HAc＋OH- Kh = [HAc][OH-] [Ac-] [HAc][OH-][H+ ] [Ac-][H+ ] Kw Ka Kh = = 5、水解常数: 即 一元弱酸盐 一元弱碱盐 一元弱酸弱碱盐 Kw Ka Kh = Kw Kb Kh = Kw Ka Kb Kh = 练习：指出下列溶液的酸碱性 ，并用化学用语表示其显酸性、碱性的原因 （1）NaHSO4 （2）NaHCO3 （3）FeCl3 （4）H2S （5）NH4Cl 酸性 酸性 酸性 酸性 碱性 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ NH4+ + H2O NH3· H2O + H+ H2S + H2O HS- + H3O+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 二、影响盐类水解的因素： 1、内因： 盐本身的性质 水解的离子结合H+和OH-的能力－－酸碱越弱越水解 a、酸越弱，对应阴离子（酸根离子）水解程度越大，盐溶液碱性越强（pH越大） b、碱越弱，对应阳离子（碱根离子）水解程度越大；盐溶液酸性越强（pH越小） 2、外因： （1）温度 盐的水解是吸热反应。升高温度，水解程度增大 （2）浓度 盐溶液浓度越小，水解程度越大 （3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解 水解呈酸性的溶液，如： NH4Cl。加入碱，促使水解；加入酸，抑制水解。 1. 判断盐溶液的酸碱性及pH大小时, 要考虑水解 2. 配制某些盐溶液或贮存试剂时要考虑盐类的水解 如配制Na2S溶液需加入少量NaOH,配制FeCl3溶液、CuSO4溶液时，应加入少量浓HCl、H2SO4--加入对应酸或碱 三、盐类水解的应用： 例：下列溶液中，含微粒种类最多的是（ ） A CaCl2 B CH3COONa C NH4Cl D