原子结构与元素的性质(第二课时)电离能.ppt

电离能 原子结构和元素的性质 人教版选修三 （第二课时） 原子得、失 电子的能力 原子半径 价电子数 定性 电离能 电负性 定量 原子得电子能力增强 原子失电子能力增强 原子失去电子能力增强 得电子得能力增强 一 、电离能的定义及表示方法 气态基态电中性原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，用I1表示，单位:kJ/mol 保证“能量最低” 标准同一 一 、电离能的定义及表示方法 M(g) M+(g) 第一电离能I1 M2+(g) 第二电离能I2 M3+(g) 第三电离能I3 M+(g) M2+(g) ? e- ? e- ? e- 思考交流： 为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据和钠、镁、铝的化合价有什么联系？ 元素 电离能 Na Mg Al I1 496 738 577 I2 4562 1451 1817 I3 6912 7733 2745 I4 9540 10540 11578 随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多，所以逐级电离能逐渐增大 Na I1 ＜＜I2 Mg I2 ＜＜I3 Al I3＜＜I4 二 电离能的意义 定量的衡量气态原子或者离子失去电子的难易 三 同一元素逐级电离能变化规律 Ⅰ1Ⅰ2 Ⅰ3Ⅰ4 且存在突变 观察下图，总结第一电离能的变化规律并解释其原因。 1.随着原子序数的递增原子的第一电离能呈周期性的变化规律 （小→大，小→大…） 2.同周期元素从左向右第一电离能呈增大的趋势 ⅡA和ⅤA存在特殊性 3.同族元素从上到下原子第一电离能逐渐变小 四 第一电离能的变化规律 随着原子序数的递增，原子的第一电离能呈周期性变化规律 同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小 同周期元素从左向右第一电离能呈增大的趋势（ⅡA和ⅤA特殊） 原子第 一电离能 原子失去 电子的能力 原子半径 价电子数 原子 结构 元素 性质 定量体现 决定 体现 决定 [Ne]3S2 [Ne]3S23P3 某些元素的电子排布中轨道上形成全空、半充满和全充满结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能